탄소 배터리란 무엇인가요?

탄소전지는 화학동력을 사용하는 1차 전지로 일회용 전지이다. 본 화력장치의 전해질은 비유동성 페이스트이기 때문에 유동성 전해질을 갖는 배터리에 비유하여 건식전지라고도 한다. 탄소전지는 손전등, 반도체 라디오, 카세트 플레이어, 카메라, 전자시계, 장난감 등에 적합할 뿐만 아니라 국방, 과학연구, 통신, 항법, 항공, 항공, 항공 등 국민경제의 다양한 분야에 적합하다. 그리고 의학.

1. 종류

과학기술의 발달로 탄소전지는 대가족으로 발전해 왔으며, 현재까지 많은 종류가 있다. 일반적인 것에는 일반 아연-망간 건전지가 포함됩니다.

가장 일반적으로 사용되는 아연-망간 탄소 배터리의 경우 구조가 다르기 때문에 페이스트 아연-망간 탄소 배터리, 판지 아연-망간 탄소 배터리 등으로 나눌 수 있습니다.

2. 일반 모델: 5호(AA 또는 R6) 7호(AAA 또는 R03) 1호(R20)

3. 탄소 배터리 사용 및 보관 시 주의 사항:

(1) 전기 제품과 배터리 접점이 깨끗한지 확인하고, 필요한 경우 젖은 천으로 닦은 후 건조 후 올바른 극성에 따라 설치하십시오.

(2) 하지 마십시오. 동일한 모델의 기존 배터리와 새 배터리를 혼합할 수 있습니다. 그러나 다른 종류의 배터리는 혼합할 수 없습니다.

(3) 기본 배터리를 다른 방법으로 가열, 충전 또는 재생하는 것은 금지되어 있습니다. 배터리

(4) 사용 금지 배터리가 단락된 경우 영유아가 배터리를 가지고 놀지 않도록 주의하십시오. 특히 영유아가 버튼을 삼키지 않도록 주의하십시오. 배터리.

(5) 전기 제품은 사용 후 꺼야 하며, 장기간 사용하지 않을 때는 배터리를 제거해야 합니다.

4. 사용한 배터리의 중앙 집중식 재활용은 더 이상 권장되지 않습니다.

처음 몇 2000년에는 수은 함유 배터리로 인한 환경 오염을 줄이기 위해 사람들은 의식적으로 사용한 배터리를 재활용하기 시작했습니다. 그러나 국내외적으로 배터리를 재활용한 후 재생 및 처리하는 근본적인 해결책이 아직 없기 때문에 각지의 환경 보호 부서에서 쌓인 폐 배터리는 더욱 심각한 집중 오염원을 형성하고 있습니다. 동시에 사람들은 사용한 배터리를 재활용할 수 있는 곳이 있고 의식적으로 친환경 배터리를 사용하지 않는다는 생각을 갖게 될 것이며, 그 결과는 미래 세대에게 해를 끼칠 것입니다.

5. 아연-망간 탄소전지의 구조와 원리

아연-망간 건전지는 일상생활에서 흔히 사용되는 건전지이다.

양극 재료: MnO2, 흑연 막대

음극 재료: 아연 시트

전해질: NH4Cl, ZnCl2 및 전분 페이스트

배터리 기호는 다음과 같이 표현됩니다.

(-) Zn|ZnCl2, NH4Cl (페이스트)"MnO2|C (흑연) (+)

양극: Zn=Zn2+2e

양극: 2MnO2+2NH4+2e=Mn2O3+2NH3+H2O

총 반응: Zn+2MnO2+2NH4+=2Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O

기전력 아연-망간 탄소 배터리는 1.5V입니다. 생성된 NH3 가스는 흑연에 흡착되기 때문에 기전력이 급격히 감소합니다. NH4Cl 대신 고전도성 페이스트 KOH를 사용하면 양극재가 강철 원통으로 바뀌고, MnO2층이 강철 원통에 가까워지므로 알카리성 아연-망간 건전지가 형성된다. 배터리 반응, 내부 저항이 낮고 기전력이 1.5V로 비교적 안정적입니다.

탄소전지는 화학에너지를 전기에너지로 변환해 양극에 이산화망간, 음극에 아연원통을 사용하는 일회용 배터리다. 외부 회로. 화학반응에서 아연은 망간보다 활성이 크기 때문에 아연은 전자를 잃고 산화되고, 망간은 전자를 얻어 환원됩니다.