주기율표의 51번 원소는 무엇인가요?

안티몬

주기율표의 51번째 원소는 안티몬입니다.

안티몬은 원소 기호 Sb, 원자번호 51번의 금속 원소입니다. 은백색의 반짝이는 단단하고 부서지기 쉬운 금속으로, 비늘 모양의 결정 구조를 갖고 있으며 습한 공기 속에서 점차 광택을 잃습니다. 강한 열이 연소되어 백색 산화안티몬이 됩니다. 왕수에 쉽게 용해되고 진한 황산에 용해됩니다. 상대밀도는 6.68, 녹는점은 630°C, 끓는점은 1635°C, 원자반경은 1.28, 전기음성도는 2.2로 자연계의 황화물광물인 스티브나이트(Sb2S3)에 주로 존재한다.

안티몬 화합물은 염소 및 브롬 함유 난연제의 중요한 첨가제입니다. 중국은 세계 최대의 안티몬 및 그 화합물 생산국이며, 대부분은 후난성 렁수이장시 광산에서 생산됩니다.

주기율표 51번 원소는 무엇인가요? 주기율표 51번 원소는 질소족에 속하는 안티몬입니다.

질소족 원소의 원자 구조는 원자의 가장 바깥쪽 전자 껍질에 5개의 전자가 있다는 특징이 있으며, 이는 모두 주기율표의 VA족에 속함을 결정합니다. 가장 높은 양의 원자가는 모두 +5입니다. 기체 수소화물을 형성할 수 있다면 -3을 갖는 질소와 인을 제외하고 나머지는 +3입니다. 기체 수소화물의 화학식은 RH3로 표시할 수 있습니다. 가장 높은 산화물의 화학식은 R2O5로 표시할 수 있으며 해당 수화물은 산성입니다. 대부분은 비금속 원소입니다.

질소족 원소의 원자번호가 증가함에 따라 전자층의 수가 점차 증가하고 원자 반경도 점차 증가하여 궁극적으로 최외곽에 있는 원자핵의 힘이 점차 약화됩니다. 전자를 획득하려는 원자의 경향이 점차 약해지며, 따라서 원소의 비금속 특성도 점차 약해집니다. 더 분명한 징후는 기체 수소화물의 안정성이 점차적으로 약화된다는 것입니다(암모니아 > 인산 > 비소 수소화). 한편, 원자 번호가 증가함에 따라 원자가 전자를 잃는 경향이 점차 증가하고 원소의 금속성이 점차 증가합니다. 비소는 비금속이지만 어느 정도 금속성을 나타내는 반면, 안티몬과 비스무스는 금속성을 분명히 나타냅니다.

질소족 원소의 특성은 전형적인 비금속 원소에서 전형적인 금속 원소로의 완전한 전환을 보여줍니다. 질소와 인은 비금속원소이고, 안티몬과 비스무트는 금속원소이며, 중간에 있는 비소는 금속원소와 비금속원소의 중간적인 성질을 가지고 있습니다. 이 원소 그룹의 원자가 껍질 전자 구성은 ns2 및 np3이고 주요 산화수는 -3, +3 및 +5입니다. 하향식 원자가가 +3이면 안정성이 증가하고 원자가가 +5이면 안정성이 감소합니다. 이는 비스무트 원자의 반경이 크기 때문에 위에서 아래로 비스무트로 천이할 때 결합 시 전자구름이 겹치는 정도가 적고, 비스무트 원자는 4f와 5d 에너지 준위에 나타나는 반면, f와 d 전자는 핵에 대한 차폐 효과가 작으며, 6S 전자는 관통 효과가 크기 때문에 6s 에너지 수준이 크게 감소하여 6s 전자가 "불활성 전자쌍"이 되어 결합에 참여하기 어렵습니다. 원자가가 0인 것 외에도 비스무트는 원자가가 +3인 경우가 많습니다. 낮은 산화 상태가 높은 산화 상태보다 더 안정적인 하향식 현상을 불활성 전자쌍 효과라고 합니다.