표준 발전열은 얼마입니까?

표준 생성열은 표준 생성 엔탈피라고도 합니다. 표준상태(압력 100kPa, 온도 TK)에서 물질의 단위량당 화합물을 형성하는 가장 안정한 원소물질의 열효과 또는 엔탈피 변화(ΔH)를 표준생성열(또는 엔탈피)이라고 합니다. )의 화합물을 기호 △fH로 표시한다. 가장 안정적인 요소의 표준 형성 열은 0입니다. 다양한 물리화학적 핸드북에 제시된 생성열은 298.15K의 온도에서 화합물 1mol을 생성하기 위한 표준 생성열이며, 이를 표준 몰 생성열(또는 엔탈피)이라고 하며 기호로 표시합니다. 예를 들어, 298.15K 및 101325Pa 조건에서 다음 반응의 몰 반응열은 -393.51kJ/mol입니다. C(고체, 흑연) + O2(기체) = ​CO2(기체) 정의에 따르면 CO2의 표준 몰생성열 = -393.51kJ/mol 첨부표 : 일부 물질의 표준엔탈피 무기화합물(25°) C) 무기 화합물의 물리적 상태 분자식 Δ Hf0(kJ/mol) 암모니아 aq NH3 -80,8 암모니아 g NH3 -46,1 탄소(흑연) s C 0 탄소(다이아몬드) s C +1,90 탄소 g C + 718,9 일산화탄소 g CO -110 ,6 이산화탄소 g CO2 -393,8 이산화탄소 aq CO2 -413,2 탄산나트륨 s Na2CO3 -1131 염화나트륨(식염) aq NaCl -407 염화나트륨(식염) s NaCl -411,12 염화나트륨(식염) l NaCl -385,92 염화나트륨(식염) g NaCl -181,42 수산화나트륨 aq NaOH -469,6 수산화나트륨 NaOH -426,7 질산나트륨 aq NaNO3 -446 ,2 질산나트륨 NaNO3 -424 ,8 이산화황 g SO2 -297 이황화탄소 l CS2 +87,9 이황화탄소 g CS2 +115,3 황산 l H2SO4 -814 이산화규소 s SiO2 -911 이산화질소 g NO2 33 산화질소 g NO 90 물 l H2O -286 물 g H2O -242 수소 g H2 0 불소 g F2 0 염소 g Cl2 0 브롬 l Br2 0 브롬 g Br2 +31 요오드 s I2 0 요오드 g I2 +62 (물리적 상태: g - 기체 ; l - 액체( 액체); s - 고체, aq - (물)에 용해됨) [편집] 예: 유기 화합물(25 °C) 유기 화합물의 분자식 Δ HfO(kJ/mol) g CH4 -75 에탄 g C2H6 -85 프로판 g C3H8 -104 포름알데히드 g HCHO -116 아세트알데히드 g CH3CHO -166 프로판알데히드 g C2H5CHO -197 메탄올 l CH3OH -239 메탄올 g CH3OH -201 에탄올(알코올) l C2H5OH -278 에탄올(알코올) g C2H5OH -235 n -프로판올(1-프로판올) l C3H7OH -305 n-프로판올(1-프로판올) g C3H7OH -258 포름산(포름산) l HCOOH -409,5 포름산(포름산) g HCOOH -363 포름산(포름산) ) ) aq HCOOH -410,3 아세트산(아세트산) l CH3COOH -487 아세트산(아세트산) g CH3COOH -435 프로피온산 l C2H5COOH -511 (물리적 상태: g - 기체, l - 액체, s - 고체( 고체); aq - (물)에 용해)