질소와 산소의 반응

방전 조건에서만 질소가 산소와 결합하여 산화질소를 생성할 수 있습니다. N? O?=discharge=2NO

산화질소와 산소가 빠르게 결합하여 이산화질소를 생성합니다. ?=2NO?

이산화질소는 물에 용해되어 질산을 생성합니다. 산화질소: 3NO?H?O=2HNO?NO

질소는 물과 알코올에 용해되지만 본질적으로 대부분의 다른 액체에는 용해되지 않습니다. 그것은 생명에 필수적이며, 그 화합물은 음식이나 비료로 사용되며, 질소는 암모니아와 질산을 만드는 데 사용됩니다.

질소는 기본적으로 주변 온도와 적당한 온도에서 불활성 기체입니다. 따라서 대부분의 금속은 쉽게 처리됩니다. 질소는 고온에서 금속 및 합금에 공격적일 수 있습니다.

확장 정보:

특정 압력 하에서 서로 다른 분자체 표면의 공기 중 산소와 질소 분자의 흡착량 차이를 이용하여 산소가 풍부해집니다. 일정 시간 내에 흡착 단계에서 질소는 산소와 질소의 분리를 달성하기 위해 농축되며, 분자체 흡착제는 탈착, 재생 및 재활용됩니다. 젤 등도 흡착제로 사용할 수 있습니다.

일반적으로 사용되는 압력 변동 흡착 질소 제조 장치는 압축 공기를 원료로하고 탄소 분자체를 흡착제로 사용하며 산소와 질소의 흡착 용량, 흡착 속도, 흡착력 등의 차이를 활용합니다. 탄소 분자체와 분자체에서는 산소와 질소의 분리를 달성하기 위해 서로 다른 압력으로 산소와 질소에 대해 서로 다른 흡착 용량 특성을 가지고 있습니다.