물의 이온곱은 무엇을 의미하나요?

물의 이온곱 상수는 용액 내 수산화물 이온과 H2O의 비례관계를 나타내는 상수이다. c(H+)·c(OH-)=K(W), 여기서 K(W)는 물의 이온곱상수라고 하며, c(H+)와 c(OH-)는 전체의 수소이온과 수소를 의미한다. 용액 각각 산소 이온의 총 질량 농도. K(W)는 온도에 따라서만 변하며 온도 상수입니다. 물의 이온화는 흡열이기 때문에 온도가 증가함에 따라 평형은 양의 방향으로 이동하므로 K(W)는 온도가 증가함에 따라 증가합니다.

물은 매우 약한 전해질이며 약한 이온화를 겪을 수 있습니다. 이온화 방정식은 H2O+H2O≒H3O+ + OH-이며 약어로 H2O≒H+ + OH-입니다. 이온화 물의 이온화는 물 분자 사이의 상호 작용에 의해 발생하므로 약 55.5×10^7개의 물 분자 중 1개의 물 분자만이 이온화되기가 매우 어렵습니다.

실험적 측정에 따르면 25°C의 순수한 물 1L에서는 물 분자 1×10^(-7)mol만이 이온화되는 것으로 나타났습니다. 1L의 순수한 물의 질량은 1000g이고, 그 물질의 양은 약 55.6mol입니다. 이온화에 의해 생성된 H+는 1×10^(-7)mol, 55.6:1×10^(-7)=55.6×10 ^7:1이므로 55.6×10^7개의 물 분자 중 약 1개의 물 분자만이 이온화됩니다. (즉, 이온화 ​​정도는 1:55.6×10^7) 어떠한 경우에도 물 분자에 의해 이온화된 H+와 OH-의 수는 항상 동일합니다. 25°C에서는 c(H+)=c(OH-)입니다. =1 순수한 물 ×10^(-7)mol/L.

c(H+)·c(OH-)=K(W), 여기서 K(W)는 물의 이온 곱 상수라고 하며, 물의 이온 곱 c(H+)라고 합니다. c(OH-)는 각각 전체 용액의 수소 이온과 수산화물 이온의 총 물질 농도를 나타냅니다. K(W)는 온도에 따라서만 변하며 온도 상수입니다. 예를 들어 25°C에서는 c(H+)입니다. =c(OH -)=1×10^(-7)mol/L, K(W)=1×10^(-14) at 100℃, K(W)=1×10^(-12) . 산, 염기, 염 등 다른 물질의 용액에서는 용질의 이온화 및 가수분해로 인해 H+ 또는 OH-의 농도가 변화하여 물의 이온화를 방해하므로 물의 이온화 균형도 왼쪽으로 이동합니다. , 그래서 그것은 사용될 수 있습니다. 물의 이온 곱 상수는 용액의 pH 값을 간단히 결정하는 데 사용될 수 있습니다.

묽은 산성 용액에서는 c(H+)산·c(OH-)물=1×10^(-14), 묽은 알칼리 용액에서는 c(H+)물·c(OH-) 밑수 = 1×10^(-14).