기색보법은 포도주 중의 메탄올을 측정하는데 왜 묽은 에탄올 용액을 사용해야 합니까? 에탄올의 작용을 설명하다

첫째, 솔루션의 정의:

분산 질량 입자 크기 < 1 nm (10-9 m) 의 분산 시스템. 분산체는 투명하고 균일하며 안정적인 거시적 특징을 가진 분자나 이온이다.

용액은 하나 이상의 물질을 다른 물질에 분산시켜 형성되는 균일하고 안정적인 혼합물이다. 그 중에서도 용질은 분산질과 같고 용제는 분산제와 같다. 생활에서 흔히 볼 수 있는 용액은 사탕수수 용액, 요오드, 맑은 석회수, 희염산, 염수, 공기 등이다.

집계 상태에 따라 다른 분류:

기체 용액: 기체 혼합물, 약칭 기체 (예: 공기).

액체용액: 기체나 고체가 액체나 액체에 용해되는 것으로, 약칭 용액 (예: 염수) 이라고 한다.

고용체: 분자에 흩어져 있는 고체 혼합물로, 고용체 (예: 합금) 라고 합니다.

발음: 일반적으로 "어떤 (용질) 의 어떤 (용제) 용액" 으로 읽혀지는데, 예를 들면 알코올은 "에탄올의 수용액" 으로 읽혀질 수 있다

[이 단락 편집] 2. 용액의 조성:

1. 용질: 용해된 물질.

용제: 용해성 물질.

3. 두 액체가 서로 용해될 때, 일반적으로 양이 많은 것을 용제라고 하고, 양이 작은 것을 용질이라고 한다.

4. 두 액체가 서로 용해될 때, 그것들은 용해된다. 그 중 하나가 물이라면, 물은 일반적으로 용제라고 불린다.

그중 물 (H2O) 은 가장 많이 사용되는 용제로 다양한 물질을 용해시킬 수 있다. 휘발유와 알코올도 흔히 사용되는 용제이다. 예를 들면 휘발유는 기름을 녹일 수 있고 알코올은 요오드를 녹일 수 있다.

용질은 고체, 액체 또는 가스가 될 수 있습니다. 만약 두 액체가 서로 용해된다면, 양이 많은 것을 일반적으로 용제라고 하고, 양이 작은 것을 용질이라고 한다.

[편집본] 3. 솔루션 속성:

1. 동질성: 용액의 구성과 성질은 어디에서나 동일합니다.

2. 안정성: 온도가 변하지 않고 용제량이 변하지 않는 경우 용질과 용제는 오랫동안 분리되지 않는다.

3. 투명성: 용질 단일 분자나 이온의 부피가 작기 때문에 (지름이 1nm0 보다 작음) 빛의 투과를 막을 수 없습니다. 투명 용액은 무색용액을 대표하지 않는다. 예를 들면 황산 제 1 철 용액은 연녹색이다.

4 (액체). 여과지에 침투성이 있다: 용액 중 용질 알갱이 지름이 1nm 보다 작아 여과지를 통과할 수 있다.

[이 단락 편집] 4. 솔루션 분류:

포화용액: 용질이 일정 온도에서 일정량의 용제에 용해되지 않는 용액.

불포화 용액: 일정 온도에서 용질은 일정한 양의 용제에 용해되는 용액을 계속 용해시킬 수 있다.

과포화 용액: 일정한 온도와 일정량의 용제 하에서 용질은 더 이상 용해될 수 없고, 일부 용질은 이미 가라앉았다. 과포화 용액은 용제를 넣거나 여과하여 포화용액으로 변할 수 있다.

포화 용액과 불포화 용액 사이의 상호 전환;

불포화용액은 용질 증가 (모든 용액에 적용) 또는 온도 감소 (대부분의 용해도가 온도에 따라 높아지는 용질에 적용) 를 통해 포화용액으로 전환될 수 있습니다. 그렇지 않으면 석회수와 같은 온도를 올리고 용제 증발 (용제가 액체인 경우) 을 증가시켜야 합니다.

포화용액은 용제 증가 (모든 용액에 적용) 또는 온도 증가 (온도가 높아지면서 용해도가 높아지는 대부분의 용질에 적용) 를 통해 불포화 용액으로 전환될 수 있습니다 (예: 석회수).

[이 단락 편집] 다섯째, 관련 개념, 계산 및 솔루션 준비

관련 개념

용해도: 고체 물질이 100g 용제에서 포화될 때 일정 온도에서 용해되는 질량입니다. 용제가 지정되지 않은 경우 용해도는 일반적으로 물속에서의 물질의 용해도를 가리킨다.

기체의 용해도는 기체가 10 1kPa 의 물에 용해되어 일정 온도에서 포화될 때의 부피를 가리킨다.

계산

용액 품질 = 용질 품질+용제 품질

하지만 용액 부피는

용질 질량 점수 = 용질 질량/용액 질량 × 100%

용질 품질 = 용액 품질 × 용질 질량 분율

구성/보정/메이크업/제작/화해/구성/재시험/포장 (침대)

실험실에서 용액의 일반적인 준비 단계는 다음과 같습니다.

1. 용질의 질량 점수에 따라 계산, 계량, 측정, 용해, 병 포장, 라벨 부착.

2. 물질의 수량과 농도에 따라 계산, 계량, 용해, (냉각), 이동액, 세탁, 정용량, 흔들림.

[이 단락 편집] 6. 솔루션 사용

용액 중의 화학반응은 통상 비교적 빠르다. 따라서 실험실이나 화학 생산에서 두 가지 반응성 고체가 반응하도록 하려면 먼저 녹인 다음 두 용액을 섞고 흔들거나 섞어서 반응 속도를 높이는 경우가 많습니다.

이 용액은 동식물의 생리 활동에도 중요한 의의가 있다. 동물이 섭취하는 영양소는 반드시 소화를 거쳐 용액이 되어야 흡수된다. 동물에서도 산소와 이산화탄소도 혈액에 용해되어 순환한다. 의료에 사용되는 포도당 용액과 생리염수, 세균 감염으로 인한 각종 염증을 치료하는 주사제 (예: 겐다마이신, 카나마이신), 각종 눈두덩이는 모두 일정한 요구에 따라 용액을 만든다. 식물은 토양에서 각종 양분을 얻어 용액이 되어야 뿌리에 흡수된다. 토양에는 수분이 함유되어 있고, 수분은 각종 물질을 용해시켜 토양용액을 형성하고, 토양용액에는 식물에 필요한 영양소가 함유되어 있다. 사람의 배설물, 우마 배설물, 농작물 짚, 잡초 등과 같은 많은 비료. 적용하기 전에 분해 과정을 거쳐야 한다. 목적 중 하나는 복잡한 불용성 유기물을 단순한 용해성 물질로 만들어 토양 용액에 용해시켜 작물을 흡수하는 것이다.

[이 단락 편집] 7. 용액의 형성

용액 형성 과정은 에너지와 부피의 변화를 수반하며, 때로는 색깔의 변화를 수반한다. 용해는 특수한 물리 화학적 변화로서 두 가지 과정으로 나뉜다. 하나는 용질 분자나 이온의 분산으로, 분자간 중력을 극복하고 부피를 늘리기 위해 열을 흡수해야 한다. 두 번째는 용제 분자와 용질 분자의 결합이다. 이것은 발열 과정이며 부피가 줄어든다. 전체 과정의 종합 상황은 두 방면의 상호 작용이다.

여덟. 용액희석

희석 전후의 용질의 총량에 따라 물로 희석하든 묽은 용액으로 희석하든 계산할 수 있다.

(1) 물로 농축액을 희석하다

희석 전 농축액의 질량은 M 으로, 용질 질량 점수는 a%, 희석 시 첨가된 물의 질량은 N, 희석 후 용질의 질량점수는 b% 로 설정된다.

M× a% = (m+n )× b% 를 얻을 수 있습니다.

(2) 묽은 용액으로 농축액을 희석한다

농축액 질량은 A 로, 용질 질량 점수는 a%, 희석 용액 질량은 B, 용질 질량 점수는 b%, 두 용액이 혼합된 용질 질량 점수는 c% 입니다.

A× a%+b× b% = (a+b )× c% (1) 를 얻을 수 있습니다.

또는 a/b = (c%-b%)/(a%-c%) (2)

1, 고체 물질의 용해도는 특정 온도에서 한 물질이100g 용제에서 포화될 때 용해되는 그램 수를 의미하며 문자 S 로 "G/100g 물" 을 나타냅니다 달리 명시되지 않는 한, 용해도는 일반적으로 물에서 물질의 용해도를 가리킨다.

2. 기체의 용해도는 보통 일정한 온도에서 기체 (압력이 1 표준기압) 가 1 부피의 물에 용해되는 부피를 가리킨다. G/ 100g 물도 일반적으로 사용되는 단위 (자연 사용 가능 볼륨) 입니다.

3. 용해도는 어떤 물질이 일정한 온도에서100g 용제 (보통 물) 에 용해되는 그램 수를 말한다.

4. 특히 용해도의 단위는 단위 없는 것이 아니라 그램 (또는 그램/100g 물) 입니다.

[이 단락 편집] 용해도의 영향 요인

물질이 용해되는지, 용해도는 물질의 성질 (용제와 용질 참조) 에 달려 있다. 다른 한편으로는 온도, 압력, 용제 종류 등 외부 조건과도 관련이 있다. 같은 조건 하에서 어떤 물질은 용해되기 쉽고, 어떤 물질은 용해하기 어렵다. 즉, 다른 물질은 같은 용제에서 용해가 다르다. 한 물질이 다른 물질에 용해되는 능력을 흔히 용해도라고 한다. 예를 들어 설탕은 물에 용해되고, 기름은 물에 용해되지 않는다. 즉, 그것들은 물에서의 용해도가 다르다. 용해도는 용해도의 정량 표현이다.

고체물질의 용해는 일정 온도에서 물질이100g 용제에서 포화될 때 용해되는 그램 수를 말한다. 달리 명시되지 않는 한, 용해도는 일반적으로 물에서 물질의 용해도를 가리킨다. 예를 들어 20 C 에서는 소금의 용해도가 36g 이고 염화칼륨의 용해도는 34g 입니다. 이 수치들은 20 C 에서 소금과 염화칼륨이 100g 물에서 최대 용해도가 각각 36g 와 34g 임을 보여준다. 또한 이 온도에서 소금이 물에서 염화칼륨보다 용해되는 것이 더 강하다는 것을 설명한다.

일반적으로 실온 (20 도) 에서 용해도가 10g/ 100g 이상인 물질을 용해성 물질이라고 하며 용해도는 1 및1이라고 합니다.

기체의 용해도 압력과 관련이 있다. 압력이 클수록 용해도가 높아지고, 그 반대도 마찬가지다.

온도가 높을수록 가스 용해도가 낮아진다.

[이 단락 편집] 고체 용해도

대부분의 고체의 용해도는 온도가 높아짐에 따라 증가합니다 (예: 질산칼륨).

몇몇 고체의 용해도는 소금 (염화나트륨) 과 같은 온도의 영향을 받지 않는다.

소수의 물질의 용해도는 수산화칼슘과 같이 온도가 높아짐에 따라 낮아진다. 수산화칼슘에는 두 가지 수화물 [ca (oh) 2 2h2o 와 ca (oh) 212h2o] 이 있기 때문이다. 이 두 수화물의 용해도는 모두 비교적 크지만 무수수산화칼슘의 용해도는 매우 적다. 온도가 높아지면서 이 결정수화물은 점차 무수수산화칼슘으로 변하기 때문에 수산화칼슘의 용해도는 온도가 높아지면서 낮아진다.

[이 단락 편집] 가스 용해도

일정 온도와 압력 하에서 일정 양의 용제에서 가스가 용해되는 가장 높은 양을 기체의 용해도라고 한다. 일반적으로 항온하에 1 볼륨 용제에 용해되는 최대 볼륨으로 표현됩니다. 1.82mL 수소가 20 C 에서 100mL 물에 용해될 수 있다면 1.82mL/ 100mL 을 의미합니다 기체의 용해도는 기체와 용제의 성질뿐만 아니라 온도와 압력과도 관련이 있다. 일반적으로, 그것의 용해도는 온도가 올라감에 따라 낮아진다. 기체가 용해될 때 부피가 많이 변하기 때문에 압력이 증가함에 따라 용해도가 현저히 증가한다. 기체가 액체에 용해되는 용해도에 대하여 1803 년에 영국 화학자 W 헨리는 희석 용액 연구에 기초하여 헨리의 법칙이라는 법칙을 총결했다.

10 1kPa 기압에서 일부 가스의 용해도

기체 용해도 중 하나

10 1kPa 기압에서 일부 가스의 용해도

가스의 두 번째 용해도

기체의 용해도는 우선 기체의 성질에 달려 있으며 기체의 압력과 용제의 온도에 따라 변한다. 예를 들어 20 C 에서는 기체의 압력이1.013×10 5PA 이고, 물 1 리터에 용해된 기체의 부피는 702L, 0.0/KLOC 입니다. 암모니아는 물에 잘 용해된다. 암모니아는 극성분자이고, 물도 극성분자이며, 암모니아 분자는 물 분자와 수소 결합을 형성하고 중요한 수화 작용을 하기 때문에 큰 용해가 있다. 수소와 질소는 비극성 분자이므로 물에서의 용해도는 매우 적다.

압력이 일정할 때 기체의 용해도는 온도가 높아지면서 낮아진다. 기체에도 예외는 아니다. 온도가 높아지면 기체 분자의 운동 속도가 빨라져 수면에서 쉽게 빠져나오기 때문이다.

온도가 일정할 때 기체의 용해도는 기체 압력이 증가함에 따라 증가한다. 압력이 증가하면 액체 표면의 기체 농도가 증가하기 때문에 액체 표면으로 들어가는 기체 분자가 액체 표면에서 빠져나가는 것보다 훨씬 많아 기체의 용해도가 높아지기 때문이다. 또한 기체의 용해도는 일정 범위 내에서 (기체가 물과 화학적으로 변하지 않는 조건) 기체의 압력 (분압) 에 비례한다. 예를 들어, 20 C 에서 수소의 압력은1.013×10 5PA 이고, 수소 1 리터에서의 수소 용해도는 0.0/KLOC-입니다. 20 C 와 2× 1 .013×10.5Pa 에서 수소는1승수에서 0.0/의 용해도를 갖는다 .....

가스의 용해도는 두 가지 방법으로 나타낼 수 있다. 하나는 특정 온도에서 기체의 압력 (또는 수증기의 압력을 제외한 가스의 분압) 이1.013 ×10 5pa 일 때 특정 부피의 물에 용해되는 것이다 가스 용해도를 나타내는 또 다른 방법은 특정 온도에서 100g 물에서 가스의 총 압력이1.013x10 5pa (

[이 단락 편집] 용해도 곡선

용해도 곡선의 의미와 응용은 점, 선, 면, 교차의 네 가지 측면에서 분석할 수 있다.

1 .. 다이애나 (여자 이름)

용해도 곡선의 모든 점은 특정 온도에서 어떤 물질의 용해도를 나타낸다. 즉, 곡선의 어느 지점에서든 해당 온도와 용해도가 있어야 합니다. 가로좌표에서는 온도를 찾을 수 있고 세로좌표에서는 용해도를 찾을 수 있다. 용해도 곡선의 점은 세 가지 역할을 합니다. (1) 알려진 온도를 기준으로 관련 물질의 용해도를 구합니다. (2) 물질의 용해도에 따라 해당 온도를 찾는다. (3) 같은 온도에서 포화용액에서 서로 다른 물질의 용해나 용질의 질량 점수를 비교한다.

2. 라인

용해도 곡선은 서로 다른 온도에서 물질의 용해도 또는 용해도가 온도에 따라 변하는 것을 나타낸다. 곡선의 기울기가 클수록 온도가 용해도에 미치는 영향이 커집니다. 오히려 온도의 영향이 적다는 것을 설명한다. 용해도 곡선에도 세 가지 응용이 있다. (1) 용해도 곡선에 따라 한 물질의 용해도가 온도에 따라 변하는 것을 볼 수 있다. (2) 용해도 곡선에 따라 일정한 온도 범위 내에서 물질의 용해도를 비교한다. (3) 용해도 곡선에 따라 일부 용해성 혼합물을 분리하는 방법을 선택합니다.

3. 얼굴

곡선의 아래쪽 영역에 있는 임의의 점에 대해 해당 데이터에 따라 배합된 용액은 해당 온도에서 불포화 용액입니다. 곡선의 위쪽 영역에 있는 점으로, 그 데이터에 따라 배합된 용액은 해당 온도에서 포화용액으로, 용질이 남아 있다. 불포화 용액 (곡선의 아래쪽 부분) 이 해당 온도에서 포화 용액이 되려면 두 가지 방법이 있습니다. 첫 번째 방법은 용액에 용질을 넣어 곡선에 도달하는 것입니다. 두 번째 방법은 일정량의 용제를 증발시키는 것이다.

4. 교차

두 용해도 곡선의 교차점은 이 점에 표시된 온도에서 두 물질의 용해도가 동일하다는 것을 나타내며, 두 물질의 포화용액의 용질 질량 점수도 동일하다는 것을 나타냅니다.

[이 단락 편집] 용해도 곡선 특성

(1) 대부분의 고체 물질의 용해도 곡선은 왼쪽과 오른쪽이 높고 용해도는 온도가 높아짐에 따라 증가한다.

(2) 몇몇 고체 물질의 용해도 곡선은 비교적 평평하고 용해도는 소금과 같은 온도의 영향이 적다.

(3) 소수의 고체 물질의 용해도 곡선은 좌우로 낮고, 용해도는 온도가 높아지면 낮아진다 (예: 익은 석회).

[이 단락 편집] 용해도 곡선의 적용

(l) 알려진 온도에 따라 물질의 용해도를 검사한다.

(2) 물질의 용해도에서 온도를 확인한다.

(3) 같은 온도에서 다른 물질의 용해도를 비교한다.

(4) 증발 용제법 순화 NaCl 과 냉각 결정법 분리 NaCl 과 NaNO3 과 같은 혼합물을 분리하거나 순수화하는 방법을 설계한다.

용질 질량 분율 계산에 관한 [이 단락 편집]

일반적으로 다음 네 가지 유형이 포함됩니다.

(1) 알려진 용질과 용제의 양, 용질의 질량 점수를 구하다.

(2) 일정한 질량 점수의 용질로 일정량의 용액을 배합하여 필요한 용질과 용제량을 계산한다.

(3) 용액 희석 및 준비 계산;

(4) 용질의 질량 점수는 화학 방정식의 계산에 적용된다.

[이 단락 편집] 용액 희석

희석 전후의 용질의 총량에 따라 물로 희석하든 묽은 용액으로 희석하든 계산할 수 있다.

(1) 물로 농축액을 희석하다

희석 전 농축액의 질량은 M 으로, 용질 질량 점수는 a%, 희석 시 첨가된 물의 질량은 N, 희석 후 용질의 질량점수는 b% 로 설정된다.

M× a% = (m+n )× b% 를 얻을 수 있습니다.

(2) 묽은 용액으로 농축액을 희석한다

농축액 질량은 A 로, 용질 질량 점수는 a%, 희석 용액 질량은 B, 용질 질량 점수는 b%, 두 용액이 혼합된 용질 질량 점수는 c% 입니다.

A× a%+b× b% = (a+b )× c% (1) 를 얻을 수 있습니다.

또는 a/b = (c%-b%)/(a%-c%) (2)

[이 단락 편집] 용해도 계산

용질 질량 점수 = 용질 질량/용액 질량 × 100%

물질 용해도 = 용질 품질/용제 품질 × 100

고체 용해도 중 하나

일정한 온도에서 고체 물질이 100g 용제에서 포화될 때 용해되는 그램 수를 해당 용제에서의 용해도라고 한다. 기호: s

고체의 제 2 용해도

일정 온도에서 일정량의 포화용액에 함유된 고체용질의 양을 이 고체물질이 규정된 온도에서 용해되는 것으로 부른다. 일반적으로 용제에서의 물질 용해는 특정 온도에서 물질이 100g 에서 포화될 때 용해되는 그램 수로 표시됩니다. 예를 들어 20 C 에서는 100g 물이 최대 35.8g 염화나트륨을 용해시킬 수 있습니다. 즉, 이 온도에서 염화나트륨의 용해도는 35.8g/ 100g 물입니다. 고체 물질의 용해도는 용질과 용제의 성질과 관련이 있다. 일반적으로 용질의 구조가 용매와 비슷할 때 용해되기 쉽다. 이른바 비슷한 호환 원리가 일부 사실을 설명할 수 있다. 대부분의 고체 물질의 용해도는 온도가 높아짐에 따라 증가하며, 온도는 물질마다 다른 영향을 미친다. 물질 용해도와 온도의 관계에 따라 용해도 곡선을 만들 수 있다. 용해도 곡선은 어떤 온도에서도 물질의 용해도를 찾아내거나 특정 물질을 정제하고 분리하는 데 사용할 수 있다. 고체 물질의 용해도는 압력의 영향을 덜 받는다.

이중 물질 색상

붉은 고체: 구리와 산화철 흑고체: 탄소, 산화동, 사산화삼철, 철분 가루, 이산화망간.

파란색 고체: 황산, 수산화 구리 적갈색 고체: 수산화철 황색 고체: 유황

녹색 고체: 염기성 탄산동 블루 용액: 용해성 구리 소금은 황산동과 같다.

노란색 용액: 황산철이나 염화철과 같은 용해성 철염.

연녹색 용액: 황산 제 1 철과 염화 제 1 철 용액.

물과 산에 용해되지 않는 소금: 황산 바륨, 염화은.

물에 용해되지 않지만 산에 용해되는 물질: 탄산칼슘이나 탄산바륨과 같은 불용성 탄산염; 수산화 마그네슘 및 수산화 구리와 같은 불용성 알칼리.

세 가지 물질의 사용 요약

이산화탄소: 가스: 소방, 소다, 온실비료, 드라이아이스: 인공강우, 냉매.

Ca(OH)2: 건축재료, 개량산성 토양, 보르도액, 유황 혼합물, 표백분.

탄산 칼슘: 건축 자재

카오: 식품 건조제, 건축 자재.

염화나트륨: 조미료, 방부제, 절인 식품용 소금물 (0.9%)

황산동: 농용 살균제, 보르도액, 수영장 소독.

Na2CO3: 세제, 찐빵은 산성 물질을 제거하여 부드럽게 한다.

노아: 비누, 석유, 종이, (고체는 건조제로 사용할 수 있음)

O2: 연소 지원, 호흡 공급 (우주, 등산, 다이빙, 환자 구하기, 산소가 풍부한 제강).

H2: 청정 에너지 및 금속 제련.

카이트리아 오닐: 에너지, 제련 금속, 가스 중독.

CH3COOH: 양념 (주방에서 소금과 소다회 구분, 비늘 제거, 껍데기 없는 계란 만들기)

산업용 알코올: 독성 (메탄올 CH3OH 포함)

공업용 소금: 아질산나트륨은 독이 있다.

네 가지 물질은 속칭:

카이오: 생석회: 가성 소다, 가성 소다, 가성 소다 NaOH: 소다회 (비 알칼리)

Ca(OH)2: 익은 석회, 익은 석회 황산동 결정: CuSO4? 5H2O 담반과 블루

드라이 아이스: (얼음이 아님) 고체 이산화탄소 탄산나트륨 결정: Na2CO3? 10H2O 소다

대리석과 석회석의 주성분은 CaCO3 이다.

소금의 주성분은 염화나트륨이다.

염산은 염화수소 가스의 수용액이다.

동사 (verb 의 약어) 실린더 청소에 관하여:

1), 테스트는 소량의 CO2 를 흡수합니다. 병 안에는 석회수가 들어 있고 가스는 A 에서 들어옵니다.

대량의 CO2 를 제거하고 흡수한다: 병 안에는 수산화나트륨 용액이 들어 있고, 가스는 A 에서 들어간다.

2) HCl 제거: 병에 수산화나트륨 용액이나 질산은 용액이 들어 있어 기체가 A 에서 들어간다.

HCl 검사: 병 안에는 질산은 용액이 들어 있고, 가스는 A 에서 들어간다.

3), 수증기 제거: 병에 진한 황산이 들어 있어 기체가 A 에서 들어온다.

4), 배기 가스를 통해 가스 수집: 밀도가 공기보다 높음: 가스가 A 에서 들어옴.

밀도가 공기보다 작음: 가스가 b 에서 들어옵니다.

유입법 수집: 병에 물이 가득 차고 가스가 B 에서 들어온다.

5) 산소 수송: 산소통을 A 에 연결 (산소 수송 속도 관찰 및 제어)

6) 가스 실린더: 병은 가스로 가득합니다. 가스를 출력하기 위해서는 물이 A 에서 나와야 한다.

참고: 가스 검사, 불순물 제거 건조: 불순물 제거 전 검사.

6 가지 중요한 지식 팁

1, 알칼리+소금과 소금+소금 반응의 반응물은 물에 용해되며, 생산물에는 일반적으로 침전물이 있어야 한다.

2. 용액에 SO42-,CO32-,Cl- 이 들어 있는지 확인하는 순서는 다음과 같습니다. 샘플 한 부를 가져와서 너무 많은 묽은 질산을 넣는다.

(거품은 탄산염을 나타내고, 과다한 목적은 모든 탄산근 이온을 제거하는 것이다) 그런 다음 과도한 질산 바륨 (침전이 있으면 황산염이라고 함) 을 넣는다. 과다한 것은 황산근이온을 제거하는 것이고, 마지막으로 질산은 (염소 이온은 침전으로 표시됨) 을 넣는다.

3, 가스 흡수

NaOH 고체: 흡수성과 산성 가스 (예: 소량의 이산화탄소, 이산화황, 염화수소, 황화수소).

NaOH 용액: 산성 가스 흡수: CO2, SO2, HCl 등.

진한 황산, 물 및 알칼리성 가스: NH3

4. 농염산과 대리석반응이 이산화탄소를 만들 때 생기는 기체가 맑은 석회수에 도입되어 염화수소가 섞여 혼탁하지 않다.

5, H2S, HBr 등. 물에 용해되어 습산소산을 형성하는데, 이름은 황산수소염과 수소 브롬산이다. HIO3 는 요오드산이라고 불린다.

6. 상대분자에서 가장 작은 산화물은 물이며 산성 산화물과 알칼리성 산화물과 반응할 수 있다.

7. 같은 품질의 아연, 마그네슘, 철, 알루미늄을 같은 농도의 염산 (또는 황산) 에 넣는다.

(1) 산 반응이 완전하면 같은 양의 수소가 생성됩니다.

(2) 금속이 완전히 반응하는 경우. 알루미늄이 가장 많이 생산하는 수소 (수소 질량 = 화합가/상대 원자 질량)

(3) 반응 속도가 가장 빠른 것은 마그네슘이고, 가장 느린 것은 철 (금속의 활성성을 판단하는 데 사용할 수 있음) 이다.

(4) 산 반응이 완전하면 가장 많이 소비되는 금속은 아연 (금속 질량 = 상대 원자량/화합가) 이다.

8. 화학 비료:

질소 비료: 잎을 진한 녹색 (탄산 암모늄, 질산 암모늄, 우레아 등) 으로 만듭니다. ); 인산염 비료: 뿌리 개발; 칼륨 비료: 줄기를 두껍게 한다 (KCl, K2CO3, K2SO4).

복합비료: KNO3, KH2PO4, NH4H2PO4 와 같은 두 가지 이상의 영양소 (N, P, K) 를 함유하고 있습니다.

9. UDMH 의 화학식 C2H8N2 에서 어떤 정보를 얻을 수 있습니까?

(1) 이메틸라진은 유기물 (2) 이메틸라진이 탄소, 수소, 질소로 이루어져 있다.

(3) UDMH 분자는 12 개의 원자로 구성된다. (4) UDMH 탄소, 수소 및 질소 원자 비율은 1: 4: 1 입니다. (5) UDMH 의 탄소, 수소 및 산소의 질량비는 6: 2: 7 이다.

10, 화학 방정식의 의미: 2h2o = 2h2 ↑+O2 ↑ (위에 조건부 전원 켜기 =)

(1) 품질의 의미: 물 전기는 수소와 산소를 생산한다.

(2) 양의 의미: 36 개의 물과 전기 반응이 수소 4 개와 산소 32 개를 생성한다.

(3) 미시적 의미: 2 분자수는 2 분자수소와 1 분자산소로 변한다.

1 1, 다이아몬드와 흑연의 물리적 특성이 다른 것은 원자 배열 순서가 다르기 때문이다.

이산화탄소와 일산화탄소의 화학적 성질은 분자 구성이 다르기 때문에 다르다.

나트륨 원자와 나트륨 이온은 외층의 전자수가 다르거나 최외층의 전자수가 다르기 때문이다

산과 염기는 서로 다른 이온을 함유하고 있기 때문에 다르다.

무쇠는 강철과 다르다, 왜냐하면 그것의 탄소 함량이 다르기 때문이다.

진한 황산과 묽은 황산의 차이는 질량 점수가 다르다는 것이다.

12, 이산화탄소가 물과 반응할 수 있다는 것을 증명하는 실험: 보라색 리트머스 시험액이 빨갛게 변하여 이산화탄소를 물에 통과시켜 전도율을 측정한다.

이산화탄소가 물에 용해될 수 있다는 것을 증명한다: 탄산음료병을 열고 이산화탄소를 페트병에 모아 일정 양의 물을 넣으면 페트병이 수축한다.

13, 금속을 염산에 넣으면 반응이 더디기 시작한다. 마지막으로 염산의 질량 점수가 작아지면서 점점 느려진다.

14, 염소산 칼륨이 염소를 함유하고 있음을 증명한다: 염소산 칼륨과 이산화망간이 혼합되어 가열, 냉각, 물에 용해되고, 여과, 필터에 질산은과 묽은 질산을 넣는다.

생활 속의 화학 지식의 요점

I) 물질 연소에 관하여

높이가 다른 양초 두 개를 시켜 비이커로 덮으세요. 키가 큰 촛불은 먼저 꺼진다. 이산화탄소가스 온도가 높고 상승한 다음 위에서 아래로 병 전체를 가득 채웠기 때문이다. 따라서 실내에서 화재가 발생하면 젖은 수건으로 입과 코를 가리고 허리를 굽혀 화재 현장을 빠져나간다. 산불의 탈출 방법은 물수건으로 입과 코를 막고 역풍으로 탈출하는 것이다.

2. 안전을 위해 축제 때 헬륨으로 풍선을 부풀릴 수 있고 수소는 사용할 수 없습니다.

가스중독은 일산화탄소에 의한 것이다. 가스중독을 예방하는 효과적인 방법은 환기에 주의하는 것이다. 가스 누출을 방지하기 위해, 우리는 기체에 특수한 냄새가 나는 티올 (C2H5SH) 을 첨가하여 기체 누출을 이해하는 경우가 많다. 가스가 새는 것을 발견하면 제때에 문과 창문을 열고 가스 밸브를 닫아야 한다. 불을 켤 수 없고, 전화를 할 수 없고, 선풍기 등을 사용할 수 없다. 이러한 행위로 인해 불꽃이 생겨 가스 폭발을 일으킬 수 있다. ) 가스중독이 발견되면 환자를 통풍처로 옮겨 인공호흡을 하는 것에 주의해야 한다.

촛불이 꺼지는 것은 찬 공기가 촛불 온도를 연소점 아래로 떨어뜨려 꺼지는 반면, 팬 불은 충분한 산소를 공급하여 석탄과 산소의 접촉 면적을 늘리기 때문이다.

서동에서 수송되는 가스는 천연가스이고, 그 주성분은 메탄이다. 탄광' 가스' 폭발의 주요 기체도 메탄이다. 그 이유는 광산의 통풍이 잘 되지 않아 메탄과 공기가 혼합되어 폭발 한계에 도달하여 불을 붙인 후 폭발이 발생했기 때문이다. 따라서 탄광이 폭발하는 것을 막기 위해서는 항상 통풍을 유지하고 불꽃놀이를 엄금해야 한다.

6. 전구에는 종종 소량의 붉은 인이 있는데, 주로 램프에서 산소를 제거하는 것이다.

화재가 발생하면 물수건으로 입코를 막아 유독가스 흡입을 막아야 한다. 만일 유독가스 (염소, 염산, 황화수소, 암모니아 포함) 가 누출되면 젖은 수건으로 입과 코를 막고 지세가 높은 곳으로 도피해야 한다.

2) 음식에 대해서

신선한 계란을 석회수에 넣으면 신선함을 유지할 수 있다. 달걀이 내뿜는 이산화탄소와 석회수가 반응하여 탄산칼슘을 만들어 계란 표면의 미공을 막아 산화 변질을 막기 때문이다.

음식물의 습기, 변질, 변형을 막기 위해 식품 봉지에 가스 이산화탄소나 질소를 자주 넣는다. 또는 건조제를 가방에 넣는다: 생석회와 염화칼슘은 주로 수분을 흡수하고, 철은 주로 산소와 물을 흡수한다. 또는 진공 포장.

물고기 가오리의 주요 가스는 이산화탄소와 산소입니다.

4. 만터우를 만들 때 소다회를 첨가하는 것은 주로 밀가루를 발효시킬 때 생기는 산으로, 이산화탄소를 발생시켜 빵을 푸석푸석하게 만들 수 있다.

5. 채소에 남아 있는 농약은 알칼리성 물질에 담가 농약의 약성을 낮출 수 있다.

6. 식초를 넣으면 피란의 시부미를 제거할 수 있습니다.

7. 냉장고의 냄새는 활성탄으로 제거할 수 있는데, 바로 활성탄의 흡착작용을 이용하는 것이다.

8. 알루미늄 냄비의 물때 (주로 탄산칼슘과 수산화마그네슘으로 구성됨) 는 염산이나 식초로 제거할 수 있다.

셋째: 환경 문제

산성비는 대량의 질소 산화물과 황산산화물 (예: SO2 와 NO2) 으로 인해 발생한다. 산성비의 피해는 건물 부식, 작물 성장 영향, 강 오염, 인체 건강 영향, 토지 산성화 등이다. 산성비를 줄이는 조치: 새로운 에너지를 개척하고 석탄을 연료로 적게 사용하며 석탄 탈황 기술을 전개하다.

자동차 배기가스에는 일산화탄소, 일산화질소, 이산화황 등이 함유되어 있다. 처리 방법은 엔진 구조를 변경하여 연료를 완전히 연소시키는 것이다. 배기관에 촉매 변환 장치를 설치하여 CO 와 NO 를 독이 없는 N2 와 CO2 로 변환합니다. 도시 자동차 배기가스가 대기오염을 통제하는 방법은 (1) 새로운 에너지 개발, (2) 전기자동차 사용이다.

3. 수질 오염 방지 조치: (1) 수질 모니터링 강화 (2) 산업 폐기물 처리 후 배출.

(4) 살충제와 화학 비료의 합리적 사용; (4) 인 함유 세제의 사용을 금지한다. (5) 수토 보호를 강화하고 나무를 심어 조림하다.

물 절약 방식: 물의 2 차 이용 (쌀뜨기 꽃), 쉽게 수도꼭지 끄기, 저관개 기술, 공업용수의 2 차 이용.

4, 온실 효과

석탄과 석유 연료의 사용으로 공기 중 이산화탄소의 함량이 증가하고 있다. 불리한 영향은 지구 온난화, 토지 사막화, 극지 빙하가 녹는 것이다. 취할 수 있는 조치는 다음과 같습니다: 식목 조림, 무차별 삼림 벌채 금지; 화석 연료의 연소를 줄이고 태양열, 풍력, 지열, 원자력, 수력발전을 더 많이 이용한다 (우리는 종이를 절약하고, 에너지를 절약하고, 다양한 나무를 절약하고, 마음대로 불을 끌 수 있다)

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