커피 분자식 계산
카페인의 화학식은 C8H10N4O2이므로
공식 중량은 12*8 10 4*14 2 16=194입니다.
그래서 카페인의 양은 0.194 /194=0.001mol
어떤 1mol 물질의 분자 수는 NA이므로 6.02*10^23입니다.
그러므로 카페인 0.001mol의 분자 수는 다음과 같습니다. 6.02*10^23* 0.001=6.02*10^20 분자
그러면 이 커피 한 잔에는 6.02*10^20개의 카페인 분자가 있습니다
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물질의 양 = 물질의 질량/물질의 몰 질량 물질의 양의 단위는 mol입니다.
참고: 물질의 몰 질량(수학적 공식 중량, 즉 상대 원자 질량과 동일)
분자수 = 물질의 양 * NA
p>참고: NA는 고정된 숫자(6.02*10^23)입니다.