sp, sp2, sp3 혼성화의 차이점은 무엇인가요?

sp, sp2, sp3 하이브리드화의 차이점: 1. 중앙 클라우드의 구성이 다릅니다. 2. 중심 원자에 연결된 원자의 수가 다릅니다.

자세한 내용은 다음과 같습니다.

sp 하이브리드 오비탈로 형성된 전자 구름은 선형이며 중심 원자가 두 원자(또는 고립 전자쌍)를 연결합니다.

sp2 하이브리드 오비탈에 의해 형성된 전자 구름은 중심 원자가 세 개의 원자(또는 비공유 전자쌍)에 연결된 정삼각형 구성입니다.

sp3 혼성 오비탈에 의해 형성된 전자 구름은 정사면체 구성으로, 중앙 원자가 4개의 원자(또는 비공유 전자쌍)에 연결되어 있습니다.

sp3 혼성화의 형성 과정: 탄소 원자가 결합을 형성할 때 에너지가 비슷한 2s 오비탈의 전자 1개가 2pz 오비탈로 전이한 후, 2s 오비탈 1개와 2p 오비탈 3개가 혼성화하여 4개를 형성한다. 동일한 에너지의 하이브리드 궤도. 두 궤도 대칭축 사이의 각도는 109.5도입니다.

확장 정보

sp 혼성화 형성 과정: 탄소 원자가 2s 오비탈과 2p 오비탈과 혼성화하여 두 개의 동일한 sp를 형성합니다. 하이브리드 궤도. 각 sp 하이브리드 궤도는 1/2s 궤도 구성 요소와 1/2p 궤도 구성 요소를 포함합니다. 이 두 sp 하이브리드 궤도의 대칭 축은 180도 각도를 형성하며 동일한 직선에 있습니다.

sp2 혼성화의 형성 과정: 탄소 원자가 2s 오비탈 1개와 2p 오비탈 2개와 혼성화되어 동일한 sp2 혼성 오비탈 3개가 재구성됩니다. 각 sp2 하이브리드 궤도에는 1/3s 궤도 구성 요소와 2/3p 궤도 구성 요소가 포함되어 있습니다. 3개의 동일한 sp2 혼성 궤도는 탄소 원자 주위에 대칭으로 분포되어 있으며 동일한 평면에 있습니다. 대칭 축 사이의 각도는 120도입니다.

sp 혼성화의 예: 질소, 일산화탄소, 알킨(탄소-탄소 삼중 결합의 양쪽 끝에 있는 탄소) 등.

sp2 혼성화의 예: 삼불화붕소, 알켄(탄소-탄소 이중결합의 양쪽 끝에 있는 탄소).

sp3 혼성화의 예: 메탄, 암모니아, 물.

참고자료: 바이두백과사전-sp 혼성화

참고자료: 바이두백과사전-sp2 혼성화

참고자료: 바이두백과사전-sp3 혼성화