전국 고등학교 화학 경시대회 질문
아무리 잘해도 전국대회의 난이도와는 비교할 수 없다
전국대회를 준비한다면 예선 문제는 거의 문제가 되지 않는다.
국가 및 지방 예선에 대해 말하자면 전국 중학교 입학 시험에 가까운 푸젠 성의 난이도가 가장 높기 때문에 다른 지방에서는 대학 입학 시험을 준비하고 있습니다. 대회를 공부한 사람은 문제가 없을 것이다.
제가 사천성 1위입니다. 롤라면만 아니었으면 사천성 3위였을 거에요
답변: coulor888 - 매니저급 4급 6-20 14: 52
작년 전국대회 질문은 왜 올리지 않나요? 이번 대회는 지방대회라 사진은 올릴 수 없습니다
/Soft/chem/gsshx/200805/1053 .html
08 Fujian의 문제는 Shaanxi의 문제보다 훨씬 어렵습니다
2008 Fujian Provincial High School Student Chemistry Competition 예비 문제
(2008년 5월 18일 8:30 —11:30***총 3시간)
질문 번호 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 90, 총점
점수
하나. (10점) 빈칸을 채워보세요
1. 교과서에서는 알루미네이트 표면을 강한 Brfnsted 산으로 설명하는 반면, 실리카겔은 매우 약한 산으로 설명합니다. Al3+가 SiO2 결정격자에 존재하면서 산성도가 강해지는 이유.
2． 질화붕소에는 두 가지 형태가 알려져 있는데, 일반적인 것은 미끄러운 회색 물질이고, 두 번째는 고압에서 합성되며 알려진 가장 단단한 물질 중 하나입니다. 300°C 미만에서는 둘 다 고체로 유지되며 질화붕소의 두 구성은 각각 및 유사합니다.
3． 특정 노란색 고체는 주족 원소의 단순 화합물로 뜨거운 물에는 용해되지 않지만 뜨거운 묽은 염산에는 용해되어 주황색-빨간색 용액을 생성하는 것으로 알려져 있습니다. 이 용액이 냉각되면서 흰색 결정성 침전물이 침전된다. 용액을 가열하면 흰색 침전이 다시 용해된다.
4. 용액을 산성화하여 S와 H2SO3를 얻는다면 원래 용액에는 어떤 황 화합물이 포함될 수 있습니까?
2. (10점) 셀레스타이트 제조를 위한 녹색화학 방법은 낮은 전환율, 심각한 폐기물 오염, 높은 에너지 소비, 복잡한 생산 등 전통적인 생산 방법의 단점을 효과적으로 극복합니다. 제조된 탄산스트론튬 제품의 화학적 순도는 평균 99.5%에 달하며, 고품질의 공업용 부산물인 황산암모늄을 제조할 수 있어 생산원가를 대폭 절감할 수 있다. 우리 나라 호북 동부 어딘가에서 생산된 셀레스타이트는 활성 성분의 평균 질량 분율이 80%이고 Ba, Ca, Mg, SiO2, Fe2O3, FeO 및 기타 불순물도 소량 포함되어 있습니다. Celestite는 특정 조건에서 NH4HCO3 용액과 화학적으로 반응하여 특정 불순물을 포함하는 SrCO3 원유 생성물을 생성할 수 있습니다. 위의 반응과정에서 적당량의 NH4Cl을 촉매로 첨가하면 반응속도를 현저히 높일 수 있다. (NH4)2SO4 용액을 HCl로 분리한 후 침전물을 용해시켜 가용성 SrCl2와 특정 불순물을 함유한 스트론튬염을 제조하고 Ba2+, Ca2+ 및 기타 불순물을 제거한 후 고순도 SrCl2 용액을 제조할 수 있습니다. . 이때, 정제된 중탄산암모늄 용액을 첨가하고, 반응을 통해 순수한 탄산스트론튬 침전물이 생성되며, 침전된 탄산스트론튬을 탈수, 세척, 건조 및 분쇄하여 고순도의 탄산스트론튬 생성물을 얻는다.
(Ksp(SrSO4) = 3. 2 ×10- 7 , Ksp(SrCO3) = 1. 1 ×10- 10 으로 알려져 있습니다.)
1. 녹색 반응의 원리를 설명하고 주요 반응에 대한 방정식을 작성하세요.
2. NH4Cl을 촉매로 적당량 첨가하는 이유는 무엇인가요?
3. (10점) 탄소 화합물은 매우 흔합니다. 다음 질문에 답하십시오.
1. 두꺼운 석회암 퇴적층은 따뜻한 기후 조건의 얕은 바다에서 흔히 발견되지만 심해 지역에서는 거의 볼 수 없습니다.
2. CO2에서 큰 ∏ 결합이 어떻게 형성되고, CO2의 구조식을 그리나요?
3． 매뉴얼에 나오는 H2CO3의 Ka1은 4.45×10-7로 알려져 있습니다. 이 데이터는 H2CO3의 겉보기 해리 상수입니다. 실제로 용액에서 CO2의 0.166%만이 H2CO3로 변환됩니다. H2CO3 단계 해리 상수.
넷. (10점)
1. 중학생이 순수한 Na2SO3·7H2O 50.00g을 취하여 600°C 이상에서 항량이 될 때까지 가열했습니다. 분석 및 계산 결과, 항량 후의 샘플 질량은 무수 아황산나트륨의 계산값과 동일했습니다. 각 원소의 조성도 계산된 값과 일치했지만 물에 녹였을 때 용액의 알칼리도가 예상보다 훨씬 높은 것으로 나타났습니다. 그 이유가 무엇이라고 생각하시나요? (화학식으로 표현해주세요);
2. 간단한 실험으로 아이디어를 테스트하는 방법. (화학식으로 표현해주세요);
3. 아황산염과 황산염은 모두 제지 산업의 펄프화에 일반적으로 사용됩니다. 아황산염 펄프는 더 희고 황변 현상이 적습니다.
4. 대부분의 펄프는 표백분을 사용하여 표백해야 하며 온도는 35~38°C로 조절되어야 하며 40°C를 초과해서는 안 됩니다.
5. 펄프 백색도가 일정 수준에 도달하고 잔류 염소가 여전히 높으면 표백 효과를 종료해야 합니다. 일반적으로 어떤 화합물을 첨가합니까? 그리고 화학반응식을 써보세요.
5. (10점) COCl2의 루이스 구조 사용(VSEPR) 원자가 전자쌍 상호 반발 이론을 작성하여 COCl2 사용(VB) 원자가 결합 방법을 예측하고 분자 결합에 대해 논의해 보세요. 결합 과정, 결합의 특성, ∠ClCO 및 ∠ClCCl의 크기를 예측하고 설명합니다.
6. (10점) 에너지 위기를 해결하기 위해 누군가 CaCO3를 사용하여 C2H2를 연료로 생산하자고 제안했습니다. 구체적인 반응은 다음과 같습니다:
(1)
(2)
(3)
1 1 mol C2H2 (g)를 준비합니다. ) 얼마나 많은 C(s)가 필요하며, 이 숯을 태울 때 얼마나 많은 열이 방출될 수 있습니까?
2. C2H2 1mol을 완전 연소하면 1298kJ의 열을 방출할 수 있다면 C2H2(g)를 연료로 사용하는 것이 비용 효율적입니까?
3. 위 세 가지 반응의 엔트로피 변화는 0보다 크나요, 아니면 0보다 작나요? 반응 (1)과 (2)에는 고온이 필요한 반면, 반응 (3)에는 실온만 필요한 이유는 무엇입니까?
알려진 물질의 ΔfH(298K)/kJ·mol-1은 다음과 같습니다.
CaC2(s): -60, CO2(g): -393, H2O( l): -285, C2H2(g): 227,
CaO(s): -635, CaCO3(s): -1207, CO(g): -111
일곱. (10점) 특정 유기약산 HA 1.000g을 적당량의 물에 녹인 후 기기법으로 종말점을 정하고 0.1100 mol/L NaOH로 화학양론적 적정하면 24.60ml가 소모된다. NaOH 용액 11.00ml를 첨가하면 용액의 pH는 4.80이 된다. 약산성 HA의 pKa 값을 계산하라.
8. (5점) 유기분자의 불포화결합(이중결합 또는 삼중결합)과 단일결합이 교대로 배열되어 있는 계를 p-p***-요크계라고 한다. 이 ***-요크계에 의해 흡수되는 빛의 파장은 다음과 같다. 자외선 영역에 있습니다. 정성적 또는 정량적 분석에 사용할 수 있습니다. 화합물 A는 중추신경계에 작용하는 약물입니다. A는 황산 존재 하에서 가열되어 이성질체이고 자외선 영역에서 흡수되는 두 가지 화합물 B와 C를 얻습니다. 분자식은 모두 C7H7Cl입니다.
1. B와 C의 구조식을 그리고 B와 C가 어떤 이성질체에 속하는지 알려주세요;
2. 체계적인 명명법을 사용하여 화합물 A의 이름을 지정합니다.
3. 화합물 A의 광학 이성질체(거울상 이성질체)가 있습니까?
아홉. (12점) 벤젠은 중요한 유기화학 원료이며, 벤젠으로부터 다양한 유기화합물을 생산할 수 있다. 아래 목록은 벤젠으로부터 일부 유기 화합물을 제조하는 반응입니다:
1. 위 반응에서 주요 유기 생성물 화합물 A-J의 구조식을 쓰십시오.
2. 위 반응 중 C→D, C→E, C→F, E→G, E→H, H→I에 속하는 반응 유형(치환 반응, 첨가 반응, 제거 반응, 산화 반응)은 무엇입니까?
3． 실험실에서 위의 방법으로 화합물 A를 제조하는 반응과정에서 염화수소 가스가 계속해서 배출되는데, 대기오염을 방지하려면 어떻게 처리해야 할까요? 염화수소를 처리하는데 필요한 실험장치의 이름과 시약의 이름을 적어주세요.
10. (13점) 고혈압치료제 비프로스톨의 중간체 화합물 5의 합성방법은 다음과 같다.
1. 위 합성 경로에서 A~C 칸에 필요한 시약을 적어주세요;
2. 화합물 1은 에틸렌과 프로필렌으로부터 다음 단계를 거쳐 합성할 수 있습니다. D-G 칸에는 화합물 6-8의 구조식과 필요한 시약을 적어주세요.
3． 화합물 1은 또한 다음 두 가지 방법을 통해 1-펜틴에서 전환될 수 있습니다. (1) 1-펜틴을 먼저 시약 J와 반응시킨 다음 시약 K로 처리하여 화합물 1을 얻습니다. (2) 1-펜틴을 먼저 시약과 반응시킵니다. L 반응을 통해 화합물 9를 얻었고, 이를 묽은 산 수용액으로 처리하여 화합물 1을 얻었다. J, K, L로 표시되는 시약을 쓰고 체계적인 명명법을 사용하여 화합물 9의 이름을 지정하십시오.
논문 초안
2008년 푸젠성 지방 고등학교 화학 경시대회 예선 답변 및 채점 기준
1. 빈칸을 채우세요(10점)
1. (1) Al3+는 Si4+를 대체하고 전하 균형을 맞추기 위해 추가 양성자를 추가합니다(2점)
2. 흑연과 다이아몬드. (2점)
3. 납 크롬산염.
(2점)
4. (4점) 여러 가능성이 있습니다:
(2점) (1) + 2H+ = H2SO3 + S 함유
(1점) (2) S2- 및 + 2S2 함유 - + 6H+ = 3S + 3H2O
n ( ) / n (S2-) > 1/2
(1 점) (3) S2- 및 n ( ) / n 포함 (S2-) > 1/2
2. (10점)
1. 용해도 곱(2점)의 원리에 따르면 이 반응이 일어날 수 있다. 반응식은
SrSO4 + 2NH4HCO3 = SrCO3 ↓ + (NH4 ) 2 SO4 +CO2 ↑ +H2O, (2점)
SrCO3 + 2HCl = SrCl2 +H2O + CO2 ↑ (2점)
SrCl2 + 2NH4HCO3 = SrCO3 ↓ + 2NH4Cl +H2O +CO2 ↑ (2점)
2 ． 촉매 작용 하에서 반응 방정식은 다음과 같습니다. (2점)
SrCO3 + 2NH4Cl = SrCl2 + (NH4) 2CO3
SrCl2 + 2NH4HCO3 = SrCO3 ↓ + 2NH4Cl + CO2 ↑ +H2O
3. (10점)
1. 석회암의 형성은 CaCO3의 침전의 결과입니다. 일정량의 CO2가 바닷물에 용해되므로 CaCO3, CO2 및 H2O 사이에는 다음과 같은 균형이 있습니다.
CaCO3(s) + CO2 (g) + H2O Ca( HCO3)3(aq) (1점)
해수에서 CO2의 용해도는 온도가 증가함에 따라 감소하고 압력이 증가함에 따라 증가합니다. 해수의 바닥 압력은 작습니다. 동시에 수온이 상대적으로 높기 때문에 CO2의 농도는 평형 이동 원리에 따라 위의 균형이 CaCO3 생성 방향으로 이동하므로 더 많습니다. 얕은 바다 지역의 CaCO3 강수량. (2점)
심해역의 상황은 정반대여서 심해저에는 CaCO3가 거의 퇴적되어 있지 않다. (1점)
2. 2개의 ∏34(1포인트)
(1포인트)
3. 가정: 탄산의 실제 첫 번째 해리 상수는 Ka1′입니다.
Ka1= [H+][HCO3-] / [H2CO3+ CO2] = 4.45×10-7 (2점)
질문의 의미에 따르면: [ CO2] / [H2CO3] = 601
실제 Ka1′= [H+][HCO3-] / [ H2CO3] = 602 ×4.45×10- 7
= 2.68×10-4 (2점)
IV. (10점)
1.4Na2SO3=3Na2SO4+Na2S, Na2S는 알칼리성이 높기 때문입니다. (2점)
2. 가열된 생성물을 물에 녹이고 용액에 SO4 2- 및 S2-가 포함되어 있는지 확인하십시오.
SO42- 이온 검출: SO42-+Ba2+=BaSO4 ↓ 염산에 용해되지 않습니다. (1점)
S2- 이온 검출: (1점)
방법 1: 침전제 추가: S2-+ Pb2+=PbS↓ (검은색) 기타 특성 침전제 점수도 가능 점수를 얻습니다.
방법 2: 아세트산납 시험지가 검게 변함
방법 3: 염산 S2-+2H+=H2S↓ 첨가 (황화수소 특유의 냄새가 날 수 있음)
>
3. 아황산염 슬러리는 아황산과 산성 아황산염의 혼합물을 조리제로 사용하기 때문에 조리 과정에서 SO2가 생성되고 유기 안료와 결합하여 무색 화합물을 형성합니다.
(2점)
4. 3Ca(OCl)2=Ca(ClO3)2 + 2CaCl2 (1점)
ClO-의 불균형 비율은 온도와 관련이 있습니다. 온도가 높을수록 불균형이 빨리 발생할수록 표백액이 분해되고 염소 소비가 증가하므로 온도가 높을 수 없습니다. (1점)
5. Na2S2O3 추가(1점)
2Ca(OCl)2 + Na2S2O3 + H2O = 2CaCl2 + Na2SO4 + H2SO4(1점)
5. (10점)
1.
결합 전자쌍 수: 4(1점)
비결합 전자쌍 수: 8(1점)
2. 삼각형(1점)
3. VB 방식
⑴중심원자 C는 SP2 혼성화를 채택한다(1점)
⑵ σ 결합 형성(1점)
⑶ π 결합 형성(1점)
C 2S22P2 (SP2)1 (SP2)1 (SP2)1 (2Pz)1
p>Cl 3S23Py23Pz23Px1
Cl 3S23Py23Pz2 3Px1
O 2S22Py2 2Px1 2Pz1
4 결합: 3 σ (1 포인트)
1 π(1점)
5. 전자 반발로 인해 C=O>C-Cl(1점)
6을 예측합니다. ClCCl, 즉 ∠ClCO>120o 및 ∠ClCCl<120o(1포인트)
6(10포인트)
이 질문을 인쇄할 때 다음과 같은 알려진 조건이 누락되었습니다.
알려진 물질의 ΔfH(298 K)/kJ·mol-1은 다음과 같습니다.
CaC2(s): -60, CO2(g): -393, H2O(l ): - 285, C2H2(g): 227,
CaO(s): -635, CaCO3(s): -1207, CO(g): -111
실패 각 시험실 구역을 긴급히 통보해 드립니다. 본 문제는 채점되지 않으며, 시험 총점은 90점입니다. 이 변경 사항은 여름 캠프 재대결에 참가할 수 있는 다양한 도시의 할당량에 영향을 미치지 않습니다.
1. 1 mol C2H2(g), 3 mol C(s) (36 g) (1 점)을 준비하려면
반응 3C(g)+3O2(g) → 3CO2(g) (1 포인트)
ΔrH (298 K, (4))=-1179 kJ (1 포인트)
2. 1 mol을 연소하더라도 C2H2(g)가 방출됩니다. 3 mol C(s) 이상의 열이 연소되었습니다. 그러나 반응
(1)ΔrH (298 K,(1))=179 kJ (1 점)
(2)ΔrH (298 K,(2))=464 kJ (1점)
(3)ΔrH (298 K, (3))=-63kJ (1점)
즉, 1 mol의 아세틸렌을 제조하려면, (179 +464)kJ의 열, 63kJ의 열이 손실되어 완전히 활용될 수 없습니다. 따라서 순수하게 연료로 사용하는 것은 비용 효율적이지 않습니다. (1점)
3. 세 가지 반응의 엔트로피 변화는 모두 0보다 큽니다.
(1점)
반응 (1)과 (2)는 흡열 반응이므로 높은 온도가 반응에 유리합니다. (1점)
반응 (3)은 발열반응이므로 실온이 반응에 도움이 됩니다. (1점)
7. (10점)
HA의 총량은 0.1100?24.60=2.706(mmol)
NaOH 용액 11.00ml를 떨어뜨렸을 때 pH는 4.80으로 알려져 있습니다. 즉, 용액에서
A-의 양은 0.1100?11.00=1.210(m mol) (2점)
그러면 HA의 양은 0.1100? 24.60-0.1100?11.00=1.496(mmol)(2포인트)
4.80=pKa+(4포인트)
\ pKa=4.80.09=4.89(2포인트)
p>
8. (5점)
4. 이 질문에 대한 3점
B와 C는 Z와 E 이성질체에 속합니다(또는 답변: cis-trans 이성질체에 속함)(1점)
5. 이 질문은 1점입니다. 이 질문과 다른 답변은 점수가 매겨지지 않습니다. (E)-3-에틸-1-클로로-1-펜텐-4-인-3-올
6. 이 질문에는 1점입니다. 예 아니면 대답: 광학 이성질체(거울상 이성질체)가 있습니다
9. (12점)
1. 이 질문은 A~F 각 1점(총 6점), G~J 각 0.5점(총 2점) 등 8점입니다.
2. 이 질문은 3점이며, 각 응답은 0.5점입니다.
C→D 산화반응, C→E 치환반응, C→F 치환반응, E→G 치환반응, E→H 제거반응, H→I 첨가반응
3 . 이 질문은 1점
염화수소를 처리하기 위해 기체 흡수 장치를 사용합니다(0.5점). ("가스 흡수 장치"라고 대답하면 보상을 받습니다.)
필수 시약: 수산화나트륨(또는 수산화칼륨, 분자식 NaOH로 표현하면 KOH도 보상)(0.5 포인트)
p>10. (13점)
4. 이 질문은 3점이며 A~C는 각각 1점입니다
5. 이 질문은 화합물 6-8의 구조식과 공백 D-G에 대해 각각 1점을 포함하여 7점의 가치가 있습니다.
6. 이 질문에 대한 3점