9학년 1학기 화학 중요 지식 포인트 요약
많은 학생들이 9학년 1학기 화학 복습을 할 때 이전에 체계적인 요약을 하지 않아 전반적인 복습 효율이 낮다. 다음은 제가 참고용으로 편집한 "9학년 1학기의 중요한 화학 지식 요점 요약"입니다. 이 기사를 읽으셔도 좋습니다.
9학년 1학기 화학 중요 지식 포인트 요약
1. 화학은 물질의 조성, 구조, 성질 및 변화를 연구하는 실험 중심의 자연과학이다. . 물리학과 화학의 가장 큰 유사점은 둘 다 실험을 기반으로 하는 자연과학이라는 점입니다.
2. 화학적 변화와 물리적 변화의 근본적인 차이점은 새로운 물질의 생성 여부입니다. 화학적 변화에는 열 방출, 발광, 변색, 가스 방출, 침전 등의 현상이 수반됩니다.
3. 물리적 특성 - 상태, 냄새, 녹는점, 끓는점, 경도, 밀도, 연성, 용해도, 휘발성, 전도성, 흡착 등
4. 화학적 성질 - 산화, 환원, 금속 활성, 활력, 안정성, 부식성, 독성 등
5. 녹색 분말 염기성 탄산구리를 가열하면 ① 녹색 분말이 검은색으로 변하고, ② 관 입구에 작은 물방울이 생기고, ③ 석회수가 탁해진다. Cu2(OH)2CO3—
6. 제지, 화약 제조, 도자기 굽기와 같은 우리나라의 특정 화학 공정은 아주 일찍 발명되었으며 세계 문명에 큰 공헌을 했습니다.
(공기)
1. 공기 중의 산소 함량 측정 : 실험 현상 : ① 적린 (숯, 황으로 대체 불가) 일 때 다량의 백연 발생 , 철선 등)이 연소됨과 동시에 벨자 안의 수면은 냉각 후 부피의 약 1/5만큼 상승한다.
측정된 수면이 체적의 1/5 미만으로 상승하는 경우 이유는 다음과 같습니다. ① 적린이 부족하고 산소가 모두 소비되지 않습니다. ② 장치 누출 ③ 방으로 냉각하기 전에 스프링 클립을 엽니다. 온도.
2. 프랑스 화학자 라부아지에는 공기가 주로 산소와 질소로 구성되어 있다고 제안했습니다. Scheler와 Priestley는 산소를 준비하기 위해 서로 다른 방법을 연속적으로 사용했습니다.
3. 부피 비율로 계산하면 공기 구성은 약 78% 질소, 21% 산소(질소 비율은 약 4:1), 0.94% 희가스(혼합물), 0.94% 이산화탄소입니다. 0.03%, 기타 가스 및 불순물은 0.03%입니다. 공기의 주요 성분은 질소와 산소이며, 이는 혼합물입니다.
4. 대기로 배출되는 유해물질은 크게 먼지와 가스로 나눌 수 있습니다. 가장 흔한 가스 오염물질은 SO2, CO, NO2입니다. 그리고 공장 배기가스.
(물)
1. 물은 지구상에 널리 분포되어 있습니다. 강, 호수, 바다는 지구 표면적의 약 3/4을 차지합니다. / 인체 질량의 3. 담수 자원은 풍부하지 않습니다. 지상에 존재하는 담수의 양은 전체 물의 1% 미만이며, 분포도 매우 고르지 않습니다.
2. 수질 오염은 ① 공장 생산 과정에서 발생하는 폐기물, 폐수 및 폐가스, ② 생활 하수의 임의 방류, ③ 농업 생산에 사용되는 농약 및 비료가 빗물과 함께 강으로 흘러들어가는 데서 발생합니다.
3. 수원지 오염 방지 및 제거, 수질 보호 및 개선을 위해 취해야 할 조치: ① 수질 모니터링 강화, ② 산업폐기물 3대 배출 전 반드시 처리, ③ 농업 화학비료, 농약 등을 합리적(금지되지 않음)으로 사용하여야 합니다.
4. 물을 전기분해하는 실험은 물이 수소와 산소 원소로 구성되어 있다는 것을 증명할 수 있으며, 분자는 원자로 쪼개질 수 있지만 원자는 다시 쪼개질 수 없습니다.
5. 양극은 전해수에서 산소를 생산하고, 음극은 수소를 생산하는데, 부피비(분자수)는 1:2, 질량비는 8:1이다. 물의 전도도를 높이기 위해 희석된 H2SO4와 NaOH를 첨가하는 경우가 많습니다. 전원은 직류입니다.
(O2, H2, CO2, CO, C)
1. 산소는 무색, 무취이며 공기보다 밀도가 약간 높으며 물에 쉽게 용해되지 않습니다. . 의.
수소는 무색, 무취이며 밀도가 가장 낮고 물에 녹지 않습니다.
이산화탄소는 무색, 무취이며 공기보다 밀도가 높고 물에 용해됩니다. 드라이아이스는 CO2 고체입니다. (탄산가스)
일산화탄소는 무색, 무취로 공기보다 밀도가 약간 낮고 물에 잘 녹지 않습니다.
메탄은 무색, 무취이며 공기보다 밀도가 낮고 물에 용해되기가 매우 어렵습니다. 흔히 바이오가스라고 알려져 있다(천연가스의 주성분은 CH4이다)
2. 다이아몬드(C)는 자연에서 가장 단단한 물질, 흑연(C)은 가장 부드러운 광물 중 하나이며, 활성탄과 숯 흡착력이 강한 코크스를 사용하여 철을 제련하고, 고무에 카본블랙을 첨가하여 타이어의 내마모성을 높였습니다.
다이아몬드와 흑연의 물리적 성질이 크게 다른 이유는 탄소 원자의 배열이 다르기 때문이다.
CO와 CO2의 화학적 성질이 매우 다른 이유는 분자의 구성이 다르기 때문입니다.
선철과 강의 주성분은 철이지만, 성질이 다른 이유는 탄소 함량이 다르기 때문입니다.
3. 반응물은 고체이므로 가열해야 합니다. 가스를 생성할 때는 O2 생성 장치를 사용합니다.
반응물은 고체 및 액체이므로 가열이 필요하지 않으며 가스를 생성할 때 H2 생성 장치가 사용됩니다.
공기보다 밀도가 높을 경우에는 상향공기배출 방식을 사용하세요. 물에 잘 녹지 않거나 물에 녹지 않는 경우에는 배수 방식을 사용하세요. 밀도가 공기보다 낮은 경우 하향 배기 방식을 사용합니다.
, HCl, NH3는 상향 배기 방식만 사용할 수 있으며 CO, N2, (NO)는 배수 방식만 사용할 수 있습니다
9학년 1학기 화학 중요 지식 포인트 요약
하나: 화학
1. 지각에 가장 풍부한 금속 원소는 알루미늄입니다.
2. 지각에 가장 풍부한 비금속 원소는 산소입니다.
3. 공기 중에 가장 풍부한 물질은 질소입니다.
4. 자연계에서 가장 단단한 물질은 다이아몬드입니다.
5. 가장 간단한 유기 화합물은 메탄입니다.
6. 금속 활성 순서표의 활성 금속은 칼륨입니다.
7. 상대 분자 질량이 가장 작은 산화물은 물입니다. 가장 단순한 유기 화합물 CH4
8 동일한 조건에서 밀도가 가장 작은 가스는 수소입니다.
9. 전도성 금속은 은입니다.
10. 상대적 원자 질량이 가장 작은 원자는 수소입니다.
11. 녹는점이 가장 작은 금속은 수은입니다.
12. 인체에 가장 풍부한 원소는 산소입니다.
13. 가장 많은 종류의 화합물을 구성하는 원소는 탄소입니다.
14. 일상생활에서 가장 널리 사용되는 금속은 철이다
II: 기타
1. 물질을 구성하는 세 가지 유형의 입자는 분자이다. 원자, 이온.
2. 산화구리를 환원시키기 위해 흔히 사용되는 환원제는 수소, 일산화탄소, 탄소 세 가지입니다.
3. 수소는 연료로서 세 가지 주요 이점을 가지고 있습니다. 자원이 풍부하고 발열량이 높으며 연소 후 생성물이 물이며 환경을 오염시키지 않습니다.
4. 원자를 구성하는 입자에는 일반적으로 양성자, 중성자, 전자의 세 가지 유형이 있습니다.
5. 철금속에는 철, 망간, 크롬 세 가지 종류만 있습니다.
6. 물질을 구성하는 원소는 (1) 금속 원소, (2) 비금속 원소, (3) 희가스 원소의 세 가지 범주로 나눌 수 있습니다.
7. 산화철에는 세 가지 종류가 있으며, 그 화학식은 (1) FeO, (2) Fe2O3, (3) Fe3O4입니다.
8. 용액에는 (1) 균질성 (2) 안정성;
9. 화학 반응식에는 세 가지 의미가 있습니다. (1) 어떤 물질이 반응에 참여하고 그 결과로 어떤 물질이 생성되는지를 나타냅니다. (2) 분자의 입자 수 또는 분자 수의 비율을 나타냅니다. (3) 반응물과 생성물 사이의 질량비를 나타냅니다.
화학 방정식에는 두 가지 원칙이 있습니다. 즉, 객관적인 사실을 기반으로 하는 것과 질량 보존의 법칙을 따르는 것입니다.
10. 선철은 일반적으로 백주철, 회주철, 연성주철의 세 가지 유형으로 구분됩니다.
11. 탄소강은 고탄소강, 중탄소강, 저탄소강의 세 가지 유형으로 나눌 수 있습니다.
12. 제철에 일반적으로 사용되는 철광석에는 세 가지 유형이 있습니다. (1) 적철광(주성분은 Fe2O3) (2) 자철광(Fe3O4); (3) 능철석(FeCO3);
13. 제강에는 전로, 전기로, 노로 등 세 가지 주요 장비가 있습니다.
14. 종종 온도와 관련된 세 가지 반응 조건은 점화, 가열 및 고온입니다.
15. 포화 용액을 불포화 용액으로 바꾸는 방법에는 두 가지가 있습니다. (1) 온도를 높이는 것, (2) 용매를 첨가하는 것, 불포화 용액을 포화 용액으로 바꾸는 방법 세 가지가 있습니다. : 냉각하고, 용질을 첨가하고, 일정한 온도에서 용매를 증발시킵니다. (참고: 온도에 따라 용해도가 감소하는 물질: 수산화칼슘 용액이 포화 용액에서 불포화 용액으로 변경: 냉각, 용매 추가; 불포화 용액을 포화 용액으로 변경하는 세 가지 방법이 있습니다: 가열, 용질 추가, 일정한 온도 증발 용제).
16. 가스를 수집하는 방법에는 일반적으로 배수 방식, 상향 비우기 방식, 하향 비우기 방식이 있습니다.
17. 수질 오염의 세 가지 주요 원인: (1) 산업 생산에서 발생하는 폐기물 잔여물, 폐가스 및 폐수 (3) 사용된 농약 및 화학 비료; 농업 생산에서는 비와 함께 강으로 흘러갑니다.
18. 일반적으로 사용되는 소화기는 세 가지입니다: 거품 소화기; 건조 분말 소화기;
19. 온도에 따라 변화하는 고체 물질의 용해도는 세 가지 범주로 나눌 수 있습니다. (1) 대부분의 고체 물질의 용해도는 온도가 증가함에 따라 증가합니다. (2) 일부 물질의 용해도는 다음과 같습니다. 온도의 영향을 받습니다. (3) 온도가 증가함에 따라 용해도가 감소하는 경우는 매우 적습니다.
20. CO2가 화재를 진압할 수 있는 이유는 세 가지입니다. 즉, 연소할 수 없고, 연소를 지원할 수 없으며, 공기보다 밀도가 높습니다.
21. 원소 물질은 금속 원소, 희가스 원소, 이렇게 세 가지 범주로 나눌 수 있습니다.
22. 오늘날 세계에서 가장 중요한 세 가지 화석 연료는 석탄, 석유, 천연 가스입니다.
23. 기억해야 할 세 가지 흑색 산화물은 산화구리, 이산화망간, 산화철입니다.
24. 수소와 탄소 원소는 실온에서의 안정성, 가연성, 환원성이라는 세 가지 유사한 화학적 특성을 가지고 있습니다.
25. 교과서에는 하늘색이 세 번 나온다. (1) 액체산소는 하늘색이다 (2) 황은 약한 하늘색 불꽃으로 공기 중에서 연소한다, (3) 수소는 공기 중에서 연소한다. 하늘색 불꽃으로.
26. 구리 원소와 관련된 세 가지 파란색: (1) 황산구리 결정, (2) 수산화구리 침전, (3) 황산구리 용액.
27. 여과 작업에는 "세 가지 기울임"이 있습니다. (1) 깔때기의 하단 끝이 비커의 내벽에 가깝습니다. (2) 유리 막대 끝이 가볍게 놓여 있습니다. 여과지의 세 번째 층에 (3) 여액이 채워집니다. 비커의 가장자리를 유리 홀더에 대고 배수합니다.
28. Kip 생성기는 구형 깔대기, 용기, 공기 유도관의 세 부분으로 구성됩니다.
29. 알코올 램프의 불꽃은 외부 불꽃, 내부 불꽃, 불꽃 중심의 세 부분으로 나뉘며, 그 중 외부 불꽃의 온도가 결정됩니다.
30. 약을 복용할 때 '3불' 원칙이 있습니다. (1) 약을 손으로 만지지 마십시오. (2) 가스 냄새를 맡기 위해 용기 입구에 코를 대지 마십시오. (3) 약의 맛을 보지 마십시오.
31. 다음 물질의 색과 상태를 쓰십시오
담즙 황산염(청색 황산구리 5수화물 CuSO4?5H2O): 청색 고체
알칼리 공식 탄산구리(녹청): 녹색 고체 흑색 고체: 탄소 분말, 산화구리, 이산화망간, 산화철 제2철 흰색 고체: 무수황산구리(CuSO4), 염소산칼륨, 염화칼륨, 산화마그네슘, 염화나트륨, 탄산칼슘, 탄산나트륨 , 황산아연
보라색 검정색: 과망간산칼륨 연녹색 용액: 황산제1철(FeSO4)
32. 가연성 물질 연소 조건: 가연성 물질이 산소와 접촉하면 온도가 높아집니다. 가연성 물질이 발화점에 도달해야 합니다.
33. 규조류로 구성된 분자를 가진 기체: H2, O2, N2, Cl2, F2
34. 다음은 원자 구조의 어느 부분에 따라 결정됩니다. 원소는 양성자의 수에 따라 결정됩니다. ③ 원소의 화학적 성질은 최외각 전자의 수에 따라 결정됩니다. .원소의 원자가는 가장 바깥쪽에 있는 전자의 수에 따라 결정됩니다. ⑤ 상대 원자량은 양성자 수 + 중성자 수로 결정됩니다.
35. 학습된 유기 화합물: CH4(메탄), C2H5OH(알코올, 에탄올), CH3OH(메탄올), CH3COOH(아세트산, 아세트산)
36. 거시적 관점에서 그리고 질량 보존 법칙에 대한 미시적 이해는 5개의 상수, 2개의 특정 변화, 1개의 가능한 변화로 요약될 수 있습니다.
(1) 5개의 상수: 원소의 유형, 반응물 및 거시적 수준의 생성물 전체 질량은 변하지 않으며, 미시적 관점에서 볼 때 원자 질량, 원자 유형 및 원자 수는 변하지 않습니다.
(2) 두 가지 특정 변화: 물질의 유형은 다음과 같습니다. 거시적인 관점에서는 변화하고, 미시적인 관점에서는 분자의 종류가 변하지 않아야 합니다.
(3) 가능한 변화: 분자의 총합이 바뀔 수 있습니다.
37. 탄소의 두 가지 단순 물질: 흑연과 다이아몬드(형성 이유: 탄소 원자 배열이 다릅니다).
38. 다음 물질 또는 주요 구성 요소의 화학식을 쓰십시오.
바이오가스: CH4, 석탄 가스: CO, 수성 가스: CO, H2, 천연 가스: CH4, 알코올: C2H5OH,
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아세트산: CH3COOH, 석회 슬러리, 소석회, 석회수: Ca(OH)2, 생석회: CaO,
대리석, 석회석: CaCO3
심화 독서: 9가지 학년별 화학 학습 방법
중학교 3학년은 수업 시간에 필기해야 합니다.
1. 화학은 과학입니다. 과목 중심의 중학교 3학년 학생들도 손으로 필기해야 합니다. 화학을 잘 배우고 싶다면 먼저 이 강좌의 내용을 이해해야 합니다. 그런 다음 중학생은 화학 수업을 듣기 전에 미리보기를 해야 하며, 모든 새로운 지식을 읽는 것 외에도 무엇을 이해해야 합니다. 그들은 장소를 표시하지 않습니다.
2. 중학교 3학년 때 화학을 배우는 데 큰 어려움은 없지만, 이 과목을 처음 접하는 중학교 3학년 학생들에게는 아직 지식이 다소 복잡합니다. , 중학교 3학년 학생들은 화학을 배우고 있으므로 노트를 준비하고 몇 가지 중요한 화학 지식 사항을 집중적으로 기억할 수 있습니다. 동시에 필기를 하면 수업 중에 방황하는 일도 방지할 수 있습니다.
학생들은 화학 지식을 자주 복습해야 합니다.
1. 중학생의 경우 화학을 잘 배우고 싶다면 수업 후에 주의 깊게 복습하고 교사의 지시를 진지하게 받아들여야 합니다. 중학교 화학 실력 향상에 매우 중요한 화학 숙제. 중학교 학생들은 화학 복습을 할 때 방과 후 복습이나 단원 요약과 유사한 방법을 사용하여 지식을 확실하게 파악할 수 있습니다.
2. 중학교 화학 교과서에는 개념, 원리, 기타 기본 지식이 많고, 중학생이 이를 모두 외우지 못할 경우 숙지해야 할 내용도 많습니다. 화학 지식 포인트, 그러면 문제를 풀 때 고통을 느낄 것입니다. 정말 기억나지 않는다면, 더 많이 읽어보세요. "만나면" 3학년 학생들은 마음속에 이런 종류의 지식에 대한 인상을 갖게 될 것입니다.
화학 학습에 대한 흥미를 길러주세요
1. 화학은 학생들의 적극적인 발견이 필요한 과목이며, 중학교 화학의 많은 실험은 생활과 밀접한 관련이 있다고 생각합니다. 중학교 화학에서 가장 먼저 키워야 할 것은 화학에 대한 학생들의 관심입니다.
2. 중학교 3학년 때 화학을 공부할 때, 중학교 3학년 학생들은 화학의 실험적인 부분에 좀 더 주의를 기울였으면 좋겠습니다. 왜냐하면 많은 정리와 공식이 있기 때문입니다. 실험의 조작을 통해 화학의 내용을 요약합니다. 학생들은 실험에 사용되는 도구와 절차를 숙지하고 기억합니다.