이산화황의 전자식 및 혼성화 형태

이산화황의 혼성화 유형은 sp ? 혼성화(비공유 전자쌍의 수는 1쌍)이고, 공간 구성은 V형이다.

이산화황의 전자식은 그림과 같습니다.

pH: 이산화황의 2/3가 물에 용해되어 아황산(H2SO3)을 형성하며, pH 값은 솔루션의 2 또는 3이됩니다.

25℃ 공기 중 이산화황 확산계수: 1.15*e-5(m?/s).

상온에서 습한 이산화황은 황화수소와 반응하여 황을 방출합니다. 고온 및 촉매 조건 하에서 수소에 의해 황화수소로 환원되고 일산화탄소에 의해 황으로 환원될 수 있습니다.

강한 산화제는 이산화황을 삼산화황으로 산화시킬 수 있습니다. 산소는 촉매가 있는 경우에만 이산화황을 삼산화황으로 산화시킬 수 있습니다. 자체 점화되고 불연성입니다.

액체 이산화황은 아민, 에테르, 알코올, 페놀, 유기산, 방향족 탄화수소 등과 같은 유기 화합물을 용해할 수 있습니다. 대부분의 포화 탄화수소는 용해되지 않습니다. 이는 특정 수용성을 가지며 물 및 수증기와 반응하여 독성 및 부식성 증기를 생성합니다.

추가 정보:

이산화황은 마젠타색 용액을 퇴색시킬 수 있으며, 가열하면 색상이 복원됩니다. 왜냐하면 이산화황의 표백 원리는 이산화황이 용액과 반응하는 것이기 때문입니다. 표백된 물질은 무색의 불안정한 화합물을 형성하는데, 마젠타색에서 발색 역할을 하는 p-퀴논 공식을 파괴하여 가열하면 화합물이 분해되어 원래의 색을 회복하므로 이산화황 표백을 일시적 표백이라고도 합니다.

SO를 함유한 배기가스가 활성탄과 접촉하면 SO2와 수증기가 존재하면 물리적 흡착과 함께 화학적 흡착이 일어난다.

활성탄에 일정량의 H·SO가 흡착되면 물로 세척하면 활성탄이 재생되고 부산물인 H·SO·가 생성된다.

SO?의 SO?로의 전환은 활성탄의 촉매 작용으로 완료됩니다. 전통적인 활성탄 흡착 방법은 활성탄 자체의 촉매 성능만을 활용하며, 촉매 활성이 낮고 반응 속도가 느립니다. 거대한 장비.

이 활성탄 처리 방법은 활성탄의 특성을 촉매 담체로 활용합니다. 활성탄에는 특정 활성 성분이 포함되어 있어 SO로 변환하는 활성이 높은 활성탄 촉매가 됩니다. 더 빠른 반응 속도로 이를 기반으로 활성탄 흡착에 의한 SO 처리에 영향을 미치는 다른 영향 요인이 연구되었습니다.

바이두 백과사전 - 이산화황