전통 재료 상세 대전

신소재란 전통 소재와 비교해서 더 뛰어난 성능을 가진 소재를 말한다.

재료 과학 기술의 모든 중대한 돌파구는 생산 기술의 혁명을 일으켜 사회 발전 과정을 크게 가속화할 것이다.

역사 단계: 인류가 사용하는 재료로 나누다.

석기 시대, 도기 시대, 청동기 시대, 철기 시대, 실리콘 시대.

중국어 이름: 기존 재질 mbth: 기존 재질 특성: 연성, 안정성, 소성 재질 분류: 물리적 특성 및 용도 재질 특성, 연성, 안정성, 소성 재질 분류, 금속 재질, 비금속 재질, 재질 특성 연성, 연성. 연성은 연성이 가능한 성질이다. 예를 들면 철은 철사로 만들 수 있다. 연성은 전개할 수 있는 성질로 알루미늄은 매우 얇은 알루미늄 호일로 만들 수 있다. 일반적으로, 연성이 우수한 물질은 연성도 우수하기 때문에 통칭하여 연성이라고 부를 수 있다. 안정성은 화학적 성질에 속한다. 예를 들면 빛이나 열이 쉽게 분해되는지, 산소와 쉽게 반응하는지 여부 등이다. 소성이란 재질이 일정한 온도와 압력으로 외부 힘을 받을 때 변형이 발생할 수 있지만 외부 힘이 제거된 후에도 힘 상태를 유지할 수 있음을 의미합니다. 재료의 분류 금속 재료에는 순수 금속과 합금이 포함되며 합금은 혼합물이다. 구리, 알루미늄, 강철, 시멘트, 세라믹, 유리, 플라스틱, 고무, 합성섬유 합금과 같은 무기 비금속 재료는 두 가지 이상의 금속이 결합되어 있습니다. 일반적으로 기능적으로 다양한 금속 구성요소의 장점을 가지고 있으며, 심지어 새로운 기능도 나타날 수 있습니다. 강철로 제철하다: 철광석은 석회석과 코크스와 혼합되어 공기 중에 무쇠를 가열한다. 제강: 산소가 풍부한 공기에서 무쇠를 가열하여 탄소 함량을 줄여 강철을 얻는다. 무쇠는 일반적으로 딱딱하고 바삭하며, 공업적으로는 주조에 적합하고, 단조에는 적합하지 않다. 강철은 일반적으로 일정한 인성을 가지고 있어 주조와 단조에 모두 적합하다. 따라서 강철의 응용이 더욱 광범위하다. 물이 있는 상황에서 강철의 부식은 본질적으로 철의 부식이다. 느린 산화 과정은 녹이 푸석푸석하고 통기성과 흡수성이 좋기 때문에 강철제품이 녹슬면 제때에 처리하지 않으면 녹슨 과정이 자동으로 멈추지 않고 점점 빨라질 수밖에 없다. 금속 오염에 관하여: 하나는 금속을 제련할 때 발생하는 배기가스, 폐기물로 인한 오염이다. 첫째, 폐금속이 환경에 미치는 오염. 강철의 분류: 생철과 강철, 제철과 제강의 비교. 구리의 물리적 성질: 순수한 구리는 자홍색으로 융점은 약1083.4 C 이고 끓는 점은 2567 C 이며 밀도는 8.92g/cm3 입니다. 그것은 양호한 연성을 가지고 있다. 1g 순수 구리는 3000m 가는 동선으로 당기거나 10m2 면적을 가진 거의 투명한 동박으로 롤업할 수 있습니다. 순수 구리의 전도율은 은에 버금가는 것이지만 은보다 높다. 따라서 오늘날 세계 구리의 절반 이상이 전력 및 통신 산업에 사용되고 있습니다. 구리는 습한 공기 중에 그 표면에 염기성 탄산구리 (구리 녹) 를 쉽게 생성한다. 구리는 일반적으로 구리, 전극 및 전기 도금 산업을 만드는 데 사용됩니다. 구리 합금. 알루미늄의 물리적 성질: 순알루미늄은 은백색 금속으로, 연장성이 매우 좋다. 알루미늄 호일은 담배와 사탕을 포장하는 데 사용할 수 있다. 알루미늄의 전도율은 은과 구리에 버금간다 (전도율은 구리의 64%, 밀도는 2.70g/cm3 미만이며 구리의 30%). 따라서 알루미늄은 구리를 케이블로 광범위하게 대체한다. 알루미늄은 열전도성이 뛰어나 취사도구를 만드는 데 광범위하게 사용될 수 있다. 철에 이어 세 번째 금속이 널리 사용되고 있다. 알루미늄의 화학적 성질은 매우 활발하여 공기 중에 촘촘한 산화막을 빠르게 형성하여 추가 산화를 막을 수 있다. 이런 산화막은 물에 용해되지 않기 때문에 알루미늄은 물과 반응하지 않는다. 산소에서 가열할 때, 알루미늄은 격렬하게 연소하여 눈부신 백색광을 방출하고 대량의 열량을 방출한다. 알루미늄과 산소를 결합하는 능력이 매우 강하여 일종의 산소 원소이다. 그것은 많은 금속 산화물에서 산소를 빼앗고 대량의 열량을 생산할 수 있다. 온도가 매우 높아서 유리 금속을 녹일 수 있다. 이런 금속은 이런 방법으로 제조할 수 있는데, 이런 방법은 통상 알루미늄 열법이라고 불린다. 야금공업에서 금속 크롬, 망간, 바나듐 등은 알루미늄 열법으로 제조한 것이다. 예를 들어 Cr2O3+2Al = Al2O3+2Cr 알루미늄은 희산 (염산이나 황산) 과 강한 알칼리 용액과 반응하여 소금을 생성하는 양성금속으로 수소를 방출한다. 알루미늄을 차가운 질산에 넣으면 녹는다. 희산과 반응하지 않다. 알루미늄의 주요 용도는 각종 경합금을 만드는 것이다. 알루미늄 합금은 무게가 가볍고 경도가 높다는 장점을 가지고 있으며 항공, 자동차 공업, 국방공업에 광범위하게 응용된다. 이와 함께 일상생활에서도 문과 창문, 가구, 식수기구 제작과 같은 응용이 점점 더 넓어지고 있다. 순수 알루미늄은 전선과 케이블 제조에도 널리 사용되며 특수 페인트, 연고, 화장품 호스와 용기, 포장박도 만드는 데 쓰인다. 유기 알루미늄 화합물 (예: 트리 에틸 알루미늄) 은 입체 방향 중합의 촉매제이다. 알루미늄 (1) 을 사용하는 알루미늄은 밀도가 매우 낮고 2.7g/cm3 에 불과합니다. 부드럽지만, 경질 알루미늄, 초경질 알루미늄과 같은 다양한 알루미늄 합금으로 만들 수 있습니다. 녹 방지 알루미늄, 주조 알루미늄 등. 이 알루미늄 합금들은 비행기 자동차 기차 선박 등 제조업에 광범위하게 적용된다. 게다가, 우주 로켓, 우주 왕복선, 인공위성도 알루미늄과 그 합금을 대량으로 사용한다. 예를 들어, 초음속 비행기는 약 70% 의 알루미늄과 그 합금으로 구성되어 있다. 알루미늄은 조선에도 쓰이는데, 대형 여객선의 알루미늄 양은 왕왕 수천 톤에 달한다. (2) 알루미늄의 전도성은 은에 버금가는 것이다. 그러나 밀도는 구리의 1/3 에 불과하므로 알루미늄 와이어의 품질은 구리선의 절반에 불과합니다. 알루미늄 표면의 산화막은 부식성뿐만 아니라 어느 정도의 절연성도 가지고 있기 때문에 알루미늄은 전기 제조업, 전선 케이블 산업, 무선업계에서 광범위하게 사용되고 있다. (3) 알루미늄은 열의 좋은 도체이며, 그 열전도도는 철보다 3 배 더 크다. 공업에서 알루미늄은 각종 열 교환기를 만드는 데 사용될 수 있다. 방열재, 취사도구 등. (4) 알루미늄의 표면은 촘한 산화물 보호막으로 부식되기 쉽지 않아 화학반응기, 의료기기, 냉동장치, 석유, 가스관 등을 만드는 데 자주 쓰인다. (5) 알루미늄 분말은 은백색의 광택 (분말 중 금속의 색은 대부분 검은색임) 을 가지고 있으며, 코팅으로 자주 사용되며, 은가루, 은페인트로 알려져 있어 철제품이 부식되지 않도록 보호한다. 너무 예뻐요. (6) 알루미늄은 산소에서 연소할 때 대량의 열과 눈부신 빛을 발할 수 있으며, 흔히 폭발성 혼합물 (질산 암모늄, 숯가루, 알루미늄 분말, 담뱃재 등 가연성 유기물로 만든 것), 연소 혼합물 (예: 알루미늄 열제로 만든 폭탄, 포탄, 목표물을 공격하거나 불을 붙이기 어려운 탱크, 대포) 및 벌레 4 %) (7) 알루미늄 열제는 녹기 어려운 금속과 용접 레일 등에 자주 쓰인다. 알루미늄은 제강 과정에서도 탈산제로 쓰인다. 알루미늄 분말과 흑연, 이산화 티타늄 (또는 기타 고융점 금속의 산화물) 을 일정한 비율에 따라 골고루 섞은 후 금속에 코팅하여 고온을 통해 고온으로 구워 고온에 견디는 서멧을 만들어 로켓, 미사일 기술에 중요한 응용이 있다. (9) 알루미늄 판의 반사 성능이 좋고, 순수한 알루미늄일수록 좋다. 그래서 태양아궁이 거울과 같은 고품질의 거울을 만드는 데 자주 쓰인다. (10) 알루미늄은 흡음 성능이 있고 음향 효과가 좋아 현대 대형 건물의 방송실과 천장도 자주 쓰인다. 알루미늄의 생물학적 기능: 알루미늄은 인체에 필요한 미량 원소 중 하나일 뿐만 아니라 약으로도 치료할 수 있다. 예를 들어, Al(OH)3 은 위병과 십이지장궤양을 치료하는데 여러 해 동안 사용되었다. 위서평도 알루미늄 함유 약이다. 인체의 미량 알루미늄은 장의 인 흡수를 차단하고, 혈인을 낮추고, 계발성 갑상항진으로 인한 혈인 상승, 소프트 조직 칼슘화, 신장결석 형성을 막는다. 그러나 과도한 알루미늄 섭취도 몸에 해를 끼칠 수 있다. 알루미늄 제품과 알루미늄 화합물의 광범위한 응용으로 현대 인체의 알루미늄 함량은 고대인보다 2 배 높다. 알루미늄 제품에 짠맛, 산성 또는 알칼리성 음식이 함유되어 있을 때 표면 보호막이 파괴되고 산화 알루미늄이 콜로이드 용액으로 용해된다. 이런 산화 알루미늄이 음식과 섞이면 인체의 알루미늄 섭취량이 증가한다. 따라서 시간이 지남에 따라 건강에 영향을 미칠 수밖에 없다. 인체에 축적된 알루미늄이 정상치의 5 배 이상을 초과할 경우 특정 효소의 활성을 파괴하고 위산을 감소시킨다. 소화관에서 인의 흡수를 억제하고 인의 대사를 방해하며 정상적인 칼슘과 인의 비율을 파괴하고 뼈와 치아의 발육에 영향을 주어 뼈를 탈칼슘, 연화, 푸석하게 할 수 있다. 정상 뇌에서 알루미늄의 함량은 2 밀리그램 ~ 3 밀리그램에 불과하다. 과도한 알루미늄을 섭취하면 뇌에 중장기 축적될 수 있는데, 특히 마음대로 움직이는 대뇌피질과 해마 지역에서는 더욱 그러하다. 기억력 저하, 냉막, 반응이 둔하고, 화를 잘 내고, 기운이 없고, 뇌조직의 노화를 가속화한다. 이런 현상을 알츠하이머병이라고 합니다. 또 알루미늄을 장기간 너무 많이 섭취하면 피부 주름이 늘어나 머리카락이 쉽게 벗겨지고 시력이 떨어진다. 알루미늄 취사도구를 사용하는 가장 큰 폐단은 사람들이 철을 섭취하는 중요한 경로를 차단하여 철분 결핍성 빈혈을 앓고 있는 사람들의 수가 증가하고 있다는 것이다. 특히 여성과 어린이에게 말이죠. 알루미늄 취사도구에서 알루미늄의 과다 섭취를 줄이려면 알루미늄 취사도구를 사용할 때 다음 사항에 주의해야 한다: 1. 알루미늄 표면의 산화막이 파괴되는 것을 막기 위해 다른 하드 그릇과의 마찰을 피해야 한다. 2. 소금, 소스, 식초, 술, 차, 주스, 발효가루, 우유 등의 조미료와 음료는 알루미늄 제품에 장기간 넣어서는 안 되며, 알루미늄이 음식에 용해되는 것을 방지한다. 3. 알루미늄 솥 삶은 음식은 너무 길어서는 안 되며 4 시간 이내로 조절한다. 알루미늄 냄비로 음식을 튀기지 마라. 4. 알루미늄에 대한 불소의 강한 부식성으로 인해 불소 함량이 높은 물에서는 알루미늄 취사도구를 최대한 적게 사용해야 한다. 산성비 지역에서는 산성비가 지하에 침투하여 지하수를 산화시킬 수 있다. 산화수의 알루미늄, 구리, 아연, 텅스텐은 중성 지하수보다 몇 배나 높다. 알루미늄 합금은 알루미늄을 기반으로 하며 다른 원소로 구성된 합금이다. 순수 알루미늄은 전도성, 열 전도성 및 내식성이 우수하며 주로 전도성 열 전도재로 사용되지만 강도가 낮습니다. 구조 재료로 사용하기에 적합하지 않습니다. 알루미늄은 많은 화학 원소와 합금을 형성하여 그 성능을 향상시킬 수 있다. 알루미늄 합금의 비중은 가볍고 강도보다 합금강에 가깝고 강성보다 강보다 높고 가소성이 좋으며 주조 및 가공 성능이 좋아 경량 구조 부품을 만드는 데 적합합니다. 따라서 항공공업에서 없어서는 안 될 재료가 되어 교통, 건축, 경공, 화공, 기기 기계 등 부서 및 가전제품에 광범위하게 적용되었다. 알루미늄 및 일부 알루미늄 합금은 양극 산화됩니다. 착색 과정을 통해 다양한 색상을 생성하며 포장 및 장식 재료로 널리 사용됩니다. 알루미늄 합금의 주요 응용 분야는 전투기, 선박, 미사일, 로켓, 인공위성, 전차, 고속열차, 자동차, 고층건물이다. 비금속제 시멘트: 시멘트는 가장 많이 사용되는 건축 재료이자 규산염입니다. 일반 시멘트는 포틀랜드 시멘트라고도 합니다. 석회석과 점토로 만들어져 소결될 때까지 가열한 다음 분쇄합니다. 과거에는 시멘트라고도 했습니다. 그것은 영어에서 음역한 것이다. 시멘트는 공기나 물에서 굳어진다. 시멘트의 주요 성능. 일반 시멘트 주성분의 반응 조건. 주요 설비. 주요 원자재: 점토 석회석 석고 (보조재). 시멘트 가마를 돌리다. 고온 규산 삼칼슘: 3CaO*SiO2 규산 이칼슘: 2CaO*SiO2 알루미늄 삼칼슘: 3CaO* Al2O3 유압 1. 건축용 시멘트 모르타르의 성분은 무엇입니까? 2. 시멘트 모래와 물의 혼합물은 무엇으로 만든 콘크리트입니까? 도자기는 점토나 점토가 섞일 때와 장석 등으로 만든 오래된 제품이다. 성형, 건조 및 로스팅 후. 도자기: 도자기는 총칭이지만 도자기는 도자기와 다르다. 도자기는 일종의 거친 도자기 제품이다. 도자기는 미세한 알갱이, 불투명 또는 반투명한 도자기 제품이다. 금속 표면은 세라믹 코팅이라고 하는 세라믹 재질로 덮여 있습니다. 법랑: 강철 등 제품 표면은 도자기 재료로 처리되어 부식에 내성이 있는 코팅을 형성하는 것이 바로 법랑이다. 고온에 견딜 수 있지만 쉽게 갈라진다. 도자기 생산 중 주요 원료의 종류, 성질 및 반응 조건: 점토 혼합, 성형, 건조, 굽기, 냉각, 고온토도, 도자기, 옹기, 도자기 항산화, 내산성 부식, 내고온성, 절연, 쉽게 성형할 수 있는 도자기 재료 1 전통 도자기 원료: 천연 광물 (암석, 모래, 점토, ...) 준비: 시멘트처럼 구웠다. 내화재 ... 2. 여러 가지 새로운 세라믹 재료 (1) 고온 구조 세라믹 원료: 실리콘 질화물, 탄화 규소, ... 준비:1700 C 소결 용도: 자동차, 항공 엔진 세라믹 공구 (초박형 고압 등 방탄유리 (예: 고압 나트륨 작동 온도1200 C, 수명 1-20000 시간) (3) 광섬유 (4) 바이오 세라믹 특징: 내식성: 인체 기관 및 조직 복구 (5) 로켓, 위성, 원자력 등 첨단 기술이 발달하면서 서멧은 고온소재에 대한 새로운 요구 사항을 제시했다. 사람들은 재질이 고온에서 높은 강도와 경도를 유지할 수 있을 뿐만 아니라 격렬한 기계적 진동과 온도 변화도 견딜 수 있기를 바란다. 내산소 부식과 높은 절연성도 있지만, 고융점 금속과 세라믹은 모두 이러한 요구 사항을 동시에 충족시킬 수 없다. 서멧은 세라믹과 접착금속으로 구성된 이질적인 복합 재료이다. 세라믹은 주로 산화 알루미늄, 지르코니아 등 고온산화물 또는 고용체이고, 접착금속은 주로 크롬, 몰리브덴, 텅스텐, 티타늄 등 융해점 금속이다. 도자기와 접착금속을 갈아서 골고루 섞어서 성형한 후 불활성 분위기에서 소결한다. 서멧을 만들 수 있습니다. 서멧은 금속과 도자기의 장점을 모두 갖추고 있으며 밀도가 낮고, 경도가 높으며, 내마모성과 열전도율이 좋아 갑작스러운 냉각이나 갑작스러운 가열으로 인해 바삭해지지 않습니다. 또한 금속 표면에 기밀성이 좋고 용융점이 높으며 열 전달 성능이 떨어지는 세라믹 코팅을 코팅하면 고온에서 금속 또는 합금이 산화되거나 부식되는 것을 방지할 수 있습니다. 서멧은 로켓, 미사일, 초음속 비행기의 껍데기에 광범위하게 사용된다. 연소실의 화염 노즐 등. 유기 합성물 1. 플라스틱은 일종의 플라스틱 재료, 혹은 플라스틱 재료로, 점토, 석고 등을 포함해야 한다. 현재, 플라스틱의 개념은 이미 특별히 고분자 합성재료를 가리킨다. 플라스틱, 섬유, 고무 사이에는 엄격한 구분선이 없습니다. 예를 들어 섬유 방향이 늘어나기 전이나 고무는 저온에서 플라스틱, 폴리에틸렌, 폴리아크릴입니다. Poly (폴리염화 비닐) 와 폴리부텐 (폴리부텐) 은 모두 석유나 가스의 원료이기 때문에 플라스틱에서 생산량이 가장 많은 품종이다. 폴리에틸렌은 우리가 가장 잘 아는 식품 포장 봉지와 기름통과 같은 대표입니다. 그러나 그것의 주된 단점은 열을 받고 공기 중에 노화되기 쉽다는 것이다. PVC 의 주요 단점은 내열성이 약하여 60 C 가 넘으면 변형되어 독성이 있다는 것이다. 그러나 현재 무독성 PVC 수지가 나타났다. 고무 천연 고무는 거의 500 종의 다른 식물에서 얻을 수 있지만 주로 열대 식물인 고무나무에서 나온다. 현재 연간 생산량은 300 만 톤이다. 천연 고무의 종합 성능은 모든 합성 고무보다 우수하다. 스티렌 부타디엔 고무 (SBR) 는 합성고무 중 가장 품종이 많은 것으로 네오프렌은' 만능고무' 라고도 불린다. 신소재 (초전도 재료, 나노 재료 등. ) 인간의 생활방식과 삶의 질, 사회와 경제 발전, 환경에 영향을 미친다.