에틸렌의 전자식은 어떻게 작성하나요?

에틸렌의 전자식은 H HH:C::C:H입니다. 위의 두 H는 각각 한 쌍의 전자를 사용하여 C에 연결됩니다.

에틸렌(Ethylene)은 화학식 C2H4, 분자량 28.06의 탄소원자 2개와 수소원자 4개로 이루어진 화합물이다. 두 개의 탄소 원자는 탄소-탄소 이중 결합으로 연결됩니다. 에틸렌은 식물의 일부 조직과 기관에 존재하며 충분한 산소 공급 조건에서 메티오닌으로 전환됩니다.

에틸렌의 분자 구조

에틸렌은 4개의 수소 원자로 결합되어 있고, 탄소 원자는 이중 결합으로 연결되어 있습니다. 에틸렌은 모두 6개의 원자로 구성됩니다. H-C-C 각도는 121.3°이고 H-C-H 각도는 117.4°로 120°에 가까워 이상적인 sp2 하이브리드 궤도입니다. 분자는 또한 상대적으로 단단합니다. C=C 결합을 회전시키는 것은 파이 결합을 파괴하지만 σ 결합 사이에 탄소 원자를 유지해야 하는 고도의 흡열 과정입니다.

VSEPR 모델은 평면 직사각형이며, 3차원 구조도 평면 직사각형이다. 이중 결합은 전자 밀도가 더 높은 영역이므로 대부분의 반응이 이 위치에서 발생합니다. 실온에서 산화제에 의해 쉽게 산화됩니다. 예를 들어, 에틸렌을 산성 KMnO4 용액에 넣으면 용액의 보라색이 희미해지고 에틸렌이 이산화탄소로 산화되어 에틸렌을 식별할 수 있습니다.

위 내용 참고 : 바이두백과사전 - 에틸렌