수산화칼슘에 대한 정보

수산화칼슘 청화양 칼슘 색상: 흰색 분말 고체. 용해성: 물에 약간 용해되어 대량의 열 부식성, 즉 약산성과 알칼리성, 수산화칼슘, 석회를 익히다 석회를 익히다 석회, 숙석회, 석회수 제품 별칭: 숙석회, 숙석회 (Sh Shhhhu ο), 석회수 (용액), 석회유 (현탁액), 석회장 (현액) 화학식: Ca(OH)2 준비 익힌 석회의 기본 용도: 표백분, 경수 연화제, 토양 산도, 수돗물, 건설업의 소독제 및 정화제를 만드는 데 쓰인다. 수산화칼슘의 독성 보호 먼지나 현액은 점막을 자극하고 재채기와 기침을 일으키며 알칼리처럼 비누화 지방을 유발하며 피부 수분을 흡수하고 단백질을 녹이며 조직을 자극하고 부식시킵니다. 석회 먼지를 흡입하면 폐렴을 일으킬 수 있다. 최대 허용 농도는 입방 미터당 5 밀리그램입니다. 먼지를 흡입할 때 증기, 코데인, 우녕을 흡입하고 가슴에 머스터드를 바르세요. 눈에 떨어지면 가능한 한 빨리 흐르는 물로 헹구고 5% 염화암모늄 용액 또는 0.0 1%CaNa2-EDTA 용액으로 헹구고 0.5% 정카인 용액을 떨어뜨릴 수 있다. 일할 때는 호흡기를 보호하고 방진 섬유로 만든 작업복, 장갑, 폐쇄형 방진 안경을 착용하고 그리스 연고를 발라 분진 흡입을 막는다. 포장, 저장 및 운송은 폴리에틸렌 플라스틱 필름 백이 늘어선 플라스틱 꼰 백으로 포장되어 있으며, 가방 당 순중량은 25kg 입니다. 건조한 창고에 저장해야 합니다. 습기를 멀리하다. 산성 물질과 혼합 수송을 피하다. 운송 과정에서 비를 막아야 한다. 화재가 발생하면 물, 모래 또는 범용 소화기를 사용하여 화재를 진압할 수 있다. 백색 분말은 좋은 물리 화학적 성질을 가지고 있다. 상대 밀도는 2.24 입니다. 580 C 까지 가열하여 탈수하여 산화 칼슘으로 만들고 공기 중의 이산화탄소를 흡수하여 탄산칼슘을 형성한다. 산, 암모늄염, 글리세린에 용해되고, 물에 약간 용해되고, 알코올에 용해되지 않으며, 강한 알칼리성이 있어 피부와 직물에 부식성이 있다.

제품 용도

건축: 콘크리트, 석회 펄프. 벽 솔질 (ca (oh) 2+CO2 = CaCO3 ↓ H2O) 참고: 1. 이산화탄소는 맑은 석회수를 탁하게 한다. 2. 새로 칠한 벽에 땀이 납니다. 3. 석회수가 든 병을 장기간 열면 하얀 박막 (탄산칼슘) 이 형성된다. 염산으로 농업을 청소할 수 있다: 보르도액을 농약 (Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ 황산칼슘을 물에 약간 녹일 수 있다 토양에 적당량의 익은 석회를 첨가하다. 토양을 바꾸는 산 알칼리성 산업: 수산화나트륨 (일명 수산화나트륨, 가성소다, 가성소다) (CA (OH) 2+NA2CO3 = CACO3 ↓ 2 NAOH) 준비 및 저가의 표백분 준비 (2CL 2+2CA (OCL 2+2CA)

이 단락의 부식 방지를 편집하다.

수산화칼슘의 먼지나 물방울은 점막을 자극한다. 수산화나트륨은 무겁지 않지만 재채기와 기침을 일으킬 수 있다. 알칼리와 마찬가지로 지방을 유화시키고, 피부 수분을 흡수하고, 단백질을 녹이고, 조직을 자극하고 부식시킬 수 있다. 석회 먼지를 흡입하면 폐렴을 일으킬 수 있다. 최대 허용 농도는 입방 미터당 5 밀리그램입니다. 먼지를 흡입할 때 증기, 코데인, 우녕을 흡입하고 가슴에 머스터드를 바르세요. 눈에 떨어지면 가능한 한 빨리 흐르는 물로 헹구고 5% 염화암모늄 용액 또는 0.0 1%CaNa-EDTA 용액으로 헹구고 0.5% 틴카인 용액을 떨어뜨립니다. 일할 때는 호흡기를 보호하고 방진 섬유로 만든 작업복, 장갑, 폐쇄형 방진 안경을 착용하고 그리스 연고를 발라 분진 흡입을 막는다.

포장, 보관 및 운송 단락 편집

안감 폴리에틸렌 플라스틱 박막백으로 안감된 플라스틱 짠 봉지로 포장하여 가방당 순중량 25kg 입니다. 건조한 창고에 저장해야 합니다. 습기를 멀리하다. 산성 물질과 혼합 수송을 피하다. 운송 과정에서 비를 막아야 한다. 화재가 발생하면 물, 모래 또는 범용 소화기를 사용하여 화재를 진압할 수 있다. 백색 분말은 좋은 물리적 특성을 가지고 있다. 상대 밀도는 2.24 입니다. 탄산칼슘은 공기 중의 이산화탄소를 흡수하여 만든 것이다. 산, 암모늄염, 글리세린에 용해되고, 물에 약간 용해되며, 알코올에 용해되지 않고, 강한 알칼리성이 있으며, 피부, 직물, 그릇 등에 부식성이 있다. 그것의 수용액은 통상 석회수라고 불린다. 물에서의 용해도는 온도 상승에 따라 0℃ 0.18G100C 0.17G 숙석회용해도 곡선 20℃ 0.16G 80℃ 0.095g 90℃ 0.08g100℃ 0.07g 품질 표준 미국 군표 o-c-110c (/kloc)

이 섹션의 화학적 속성 편집

수산화칼슘은 지시제와 반응하여 보라색 리트머스 시험액을 파란색으로, 무색페놀프탈레인 시험액은 붉은색으로 만들 수 있다. 수산화칼슘은 일부 비금속 산화물과 반응하여 소금과 물을 생성할 수 있다. 수산화칼슘은 일부 산과 반응하여 소금과 물을 생성할 수 있다. 수산화칼슘은 일부 소금과 반응하여 또 다른 염기와 다른 소금을 형성할 수 있다.

이 단락의 제작 방법을 편집하다

석회용출법: 석회석이 산화칼슘으로 소성된 후 1: (3 ~ 3.5) 의 비율로 정선하고, 물을 넣어 용해하고, 생성된 수산화칼슘 재료액을 정화하고, 찌꺼기를 분리하고, 원심탈수,150 일본 석회가 소화한 생석회 (Cao 100%) 의 CaCO3 → Cao+CO2 ↑ Cao+H2O → ca (oh) 2 [1 수산화칼슘 용액과 포화탄산나트륨 용액이 반응하면 수산화나트륨인 Ca (OH) 2+Na2CO3 = 2 가 생성됩니다. 수산화칼슘과 이산화탄소의 반응인 CA (OH) 2+CO2 = CACO3 ↓ H2O (석회풀이 벽에 칠한 후 수산화칼슘과 이산화탄소의 반응이다. 벽은 물 H2O 가 생성되고 탄산 칼슘 CaCO3 이 생성되기 때문에 벽이 단단해질 수 있기 때문에 "땀이 난다" 고 합니다. 농촌에서는 벽을 더 빨리 굳히기 위해 방금 페인트칠한 방에서 숯을 태우고 이산화탄소 CO2(C+O2= (리터) 를 생산한다. 이 반응도 CO2 를 검사하는 방정식으로, 기체가 석회수에 도입되면 혼탁한 것이 바로 CO2 이다. 3. 서로 다른 양의 수산화칼슘과 탄산수소나트륨반응 2NaHCO3+Ca(OH)2 (소량) = CACO3 ↓ 2H2O+NA2CO3 NAHCO3+CA (OH) 2 (초과) = 공업상 석회석 CaCO3 = = (고온) CaO+CO2↑ = (공업에서도 이 반응을 함) 석회장 Ca(OH)2: Cao+H2O = Ca (OH) 2 를 만들 때 시공현장에서 자주 나타난다 CO2 에 반응한 후 경화: ca (oh) 2+CO2 = CaCO3 ↓ h2o5. 불화수소와 수산화칼슘 반응의 화학방정식: NH4HF2+Ca(OH)2 = CaF2+2H2O +NH3 6. 염화 마그네슘과 수산화칼슘 반응의 화학방정식: MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH). 2↓ 7. 질산암모늄과 수산화칼슘 반응의 화학방정식: 2 NH4 NO3+CA (OH) 2 = 2 NH3 ↑ 2H2O+CA (NO3) 2 (NH4) 2SO4+CA ( 이러한 성질은 수산화칼슘의 광범위한 응용을 결정한다. 농업에서 수산화나트륨으로 토양의 산도를 낮추고 토양 구조를 개선하는 것은 명백히 불가능하다. 농약 보르도액은 석회유와 황산동 수용액이 일정한 비율로 배합하여 만든 것이다. 처음 1885 는 프랑스 보르도에서 사용되었습니다. 이런 하늘색 걸쭉한 현탁 농약은 과일나무와 채소에 쓰이며, 그 중 구리 원소를 통해 병충해를 없애준다. 수산화칼슘이 황산구리와 반응할 수 있는 특성뿐만 아니라 수산화칼슘이 물에 약간 용해되는 특성도 활용해 약액을 끈적하게 하고, 약액이 식물의 가지와 잎에 부착되는 데 도움이 된다. 또한 수산화칼슘은 공기 중의 이산화탄소와 반응하여 물에 녹지 않는 탄산칼슘을 생성하며, 약액이 빗물에 떠내려가지 않고 일정 기간 식물 표면에 붙어 있는 데도 도움이 된다. 수산화칼슘과 이산화탄소의 반응은 종종 화학 실험실, 공업 농업 생산 또는 자연계에서 발생한다. 자주 사용하다. 석회 모르타르가 벽돌을 쌓고 회반죽벽을 칠하는 데 사용된다는 사실은 잘 알려져 있지만, 설탕을 만드는 과정에서 수산화칼슘과 시럽의 산을 섞은 다음 이산화탄소로 통과시켜 남은 수산화칼슘을 침전으로 여과시켜 설탕의 신맛을 줄이는 것으로 잘 알려져 있지 않다. (데이비드 아셀, Northern Exposure (미국 TV 드라마), 설탕명언) 9. 수산화칼슘 용액에 지속적으로 이산화탄소를 통과하면 용액이 혼탁한 후 해명되는 것을 발견할 수 있다. 이산화탄소는 탄산칼슘 [CaCO3] 과 계속 반응하여 탄산수소 칼슘을 생성하기 때문이다. CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2, 탄산수소 칼슘 [Ca(HCO3)2] 는 용해가 가능하므로 용액이 다시 한 번 밝혀집니다. 가열된 용액이 다시 탁해지는데, 중탄산 칼슘이 열을 받아 분해되어 흰색 침전 탄산칼슘이 생성되기 때문이다. Ca (hco3) 2 = = CaCO3 ↓ CO2 ↑ H2O10. 수산화칼슘은 유리마개가 있는 시약병에 담을 수 없다. 실리카는 화학적 성질이 안정적이지만 NaOH, KOH, RbOH, Ba (OH) 2, Ca (OH) 2 등과 같은 강한 염기와 반응하기 때문이다. 수산화칼슘을 유리마개가 있는 시약병에 넣으면 CA (OH) 2+SIO2 = = Casio3 ↓ H2O, 규산칼슘이 코르크에 가라앉아 병이 열리지 않기 때문에 유리마개가 있는 시약병에 넣을 수 없다. 1 1. 수산화칼슘 준비: H2O+CaO=Ca(OH)2 (여기 기억해! 강수의 표시 없음) 12. 중학교 마스터할 것이 별로 없다: ca (oh) 2+CO2 = CaCO3 ↓ h2oca (oh) 2+Na2CO3 = 2 NaOH+CaCO3 ↓ ca (oh) 2 2+H2SO4=CaSO4+2H2O 수산화칼슘 13. 수산화칼슘도 염소반응과 함께 표백제 2CA (OH) 2+2CL2 = CACL 2+Ca(ClO)2+2H2O 를 생성할 수 있는데, 여기서 CA (CLO) 2 는 표백작용이 있어 이 점이 높아야 배울 수 있다.

임상 앱 편집

수산화칼슘의 임상 응용은 주로 다음과 같은 세 가지 측면에 적용된다. 1, 생수 절단술, 생수 절단술의 목적은 병변의 관수를 제거하고 건강한 뿌리와 치아의 활력을 보존하며 유치근의 정상적인 흡수와 파열을 유지하며 젊은 항치근의 진일보한 발육과 뾰족한 구멍의 폐쇄를 촉진하는 것이다. 둘째, 뾰족한 유도성형술은 젊은 영구 치아의 뿌리가 아직 발육 단계에 있을 때 충치, 기형, 외상 등 어떤 이유로 인해 발생한다. , 펄프 괴사, 뿌리 끝 정지 발달, 개방 상태로 이어집니다. 이런 치아의 치료는 치과의사에게 매우 어렵다. 근관강이 크기 때문에, 통상적인 근관의 확장과 수축근근은 철저한 청창을 달성하기 어렵고, 근관을 꽉 채울 수 없다. 1960 년대부터 외국은 이와 관련하여 많은 연구를 해 과거의 간단한 기계 충전 방법을 바꾸었지만, 뿌리의 지속적인 발육을 촉진하여 뾰족한 끝을 막는 새로운 방법을 달성하여 뚜렷한 효과를 거두었다. 즉, 약물을 사용하여 뿌리 끝 발육을 촉진하고 차단한 다음 근관 충전을 하는 것이다. 이를 뿌리 끝 유도 성형술이라고합니다. 현재 효과가 좋은 약은 수산화칼슘을 함유한 제제이다. 셋째, 덮개는 직접 약물로 이슬을 덮고, 잇몸의 치유와 회복을 촉진하는 치료법으로, 일반적으로 안강 지역의 신생 이슬에 적용된다. 현재 수산화칼슘 제제의 임상 효과는 이미 인정되었다.

이 부분의 용해도 분석을 편집하다

대부분의 고체 물질은 물에 용해될 때 열을 흡수한다. 균형 이동 원리에 따르면 온도가 높아지면 균형은 흡열 방향으로 이동하는 데 도움이 되므로 이러한 물질의 용해도는 온도가 높아지면 증가합니다 (예: KNO3, NH4NO3 등). 용해할 때 열을 방출하는 몇 가지 물질이 있다. 일반적으로 그들의 용해도는 수산화칼슘과 같이 온도가 높아지면 낮아진다. 수산화칼슘 용해도가 온도 상승에 따라 낮아지는 문제에 대한 또 다른 해석이 있다. 수산화칼슘에는 두 가지 수화물 [ca (oh) 2 2h2o 와 ca (oh) 212h2o] 이 있다. 이 두 수화물의 용해도는 모두 비교적 크지만 무수수산화칼슘의 용해도는 매우 적다. 온도가 높아지면서 이 결정수화물은 점차 무수수산화칼슘으로 변하기 때문에 수산화칼슘의 용해도는 온도가 높아지면서 낮아진다. 수산화칼슘의 용해도를 체계적으로 설명하면 중학교 과정의 지식 범위를 크게 넘어설 수 있다. 이온 화합물의 용해는 크게 두 가지 과정으로 나눌 수 있다. 먼저 고체 이온 화합물은 물과의 친화력을 통해 용제화 (이온화합물이 먼저' 분자' 로 용제에 들어가는 것으로 간단히 생각할 수 있음) 된 다음 용제에 들어간' 분자' 가 이온을 형성하기 위해 이온화된다. 프로세스 1 (이온화 과정) 은 흡열 과정일 뿐입니다 (시스템의 전기 에너지 분석에서 알 수 있음). 그러나 프로세스 2 (즉 용제화 과정) 의 열 효과가 반드시 그런 것은 아닙니다. 물에 용해된 고체 Ca(OH)2 를 예로 들어 보겠습니다. 용해 전 체계는 수산화칼슘 고체와 순수한 물이다. 수산화칼슘 용해도 곡선 [2] 과정 2 의 열 효과: Ca (OH) 2 (고체) +nH2O → Ca(OH)2.nH2O (용액) 는 주로 수산화칼슘이 물과 반응하여 복합물을 생성하는지 여부, 즉 CA (OH) 에 따라 달라집니다 사실 수산화칼슘은 물과 복합체를 형성할 수 있다. 복합체의 형성 과정은 발열 과정이다. 형성된 배위는 과정 2 (이온화 과정): CA (OH) 2 NH2O → CA (H2O) N2++2OH-칼슘과 물 분자 배위 과정의 방열 효과가 크므로 과정 1 에 포함되어 있습니다. 온도가 높아지면 용해 균형 과정이 반대 방향으로 이동하므로 수산화칼슘의 용해도는 온도가 높아지면 낮아진다. 용해 전후의 시스템의 총 에너지는 용해 후의 총 에너지보다 크다. 여분의 에너지는 열로 방출된다.