이산화탄소의 약자는 무엇인가요?

이산화탄소의 약자는 CO2입니다.

이산화탄소(CO2)는 공기 중에 흔히 존재하는 화합물로, 분자식은 CO2로 공기 중에 약 0.039%를 차지합니다. 이산화탄소는 물에 용해되어 약산인 탄산을 형성할 수 있습니다.

이산화탄소 구조

C 원자는 sp 하이브리드 궤도를 사용하여 델타 결합을 형성합니다. 분자 모양은 선형이며 비극성 분자입니다. 산소 원자와 결합된 C 원자의 두 sp 하이브리드 궤도는 각각 두 개의 O 원자와 두 개의 σ 결합을 생성합니다.

이산화탄소는 상온 및 압력에서 무색, 무취의 기체입니다. CO 분자는 16개의 원자가 전자를 가지며 선형 분자이며 탄소- CO 분자의 산소 결합 길이는 116pm이며, 이는 탄소-산소 이중 결합 아세트알데히드의 C=O 결합 길이 124pm과 탄소-산소 삼중 결합 CO 분자의 C=O 결합 길이 112.8pm 사이입니다. 이는 어느 정도 삼중결합 특성을 가지고 있음을 나타냅니다.

그러므로 CO 분자에는 비편재화된 큰 π 결합이 있을 수 있다고 생각하는 사람들도 있습니다. 즉, 탄소 원자는 산소 원자와 두 개의 결합을 형성하는 것 외에도 세 개의 중심을 갖는 두 개의 큰 π 결합을 형성합니다. , C 원자의 혼성화되지 않은 p 오비탈 2개는 sp 혼성 오비탈과 직각을 이루며 측면에서 산소 원자의 p 오비탈과 나란히 겹쳐서 중심이 세 개인 두 개의 ∏ 비편재화된 결합을 생성합니다. 전자 4개.

그 결과 탄소와 산소 원자 사이의 거리가 짧아져 CO?의 탄소-산소 결합이 어느 정도 삼중 결합 특성을 가지게 됩니다. sp 혼성 궤도가 분자의 모양을 결정합니다. , CO는 선형 분자식을 갖습니다.