산소를 생산할 수 있는 것은 무엇입니까?

화학적 산소 생산에서 산소를 생성하는 데 사용할 수 있는 물질

1. 과산소 화합물

다음을 포함하여 발견되고 합성될 수 있는 무기 과산소 화합물 과산화물, 과산화물, 오조나이드, 과산화산, 과산화복합체 등 10가지 이상의 유형이 있으며, 각 유형은 서로 다른 구조, 형성 메커니즘, 화학적, 물리적 특성 및 화학 반응 능력을 가지고 있습니다. 무기 과산소 화합물은 주로 산화제 및 산소 공급원의 형태로 실용적으로 응용됩니다.

2. 과산화수소 - 위험한 액체 산소 발생기

과산화수소는 과산소 화합물의 가장 기본적인 물질이며 산소 생산 능력이 큽니다(30으로 희석하면 유효 산소 함량 14.1) 및 저렴한 비용의 이점. 과산화수소를 산소발생기로 사용하는 경우에는 과산화수소가 담겨져 화학반응이 일어나는 공간의 과산화수소의 액체표면에 어느 정도의 공기가 있어야 한다. 액체 표면에 과산화수소가 존재하는 한 에어 박스의 과산화수소 증기는 필연적으로 영원히 존재합니다. 따라서, 철저하게 정제하지 않을 경우 사용자에게 미치는 피해는 상당합니다. 따라서 과산화수소는 산소 발생제로서 숨겨진 위험성이 많으며 특히 가정용으로는 적합하지 않습니다.

3. 고체 화학적 산소 발생기

산소는 알칼리 금속 염소산염의 열분해를 통해 생성됩니다. 현재 산소 발생기로 일반적으로 사용되는 화학 물질은 다음과 같습니다. > (1) 과산화리튬(Li2O2)은 산소생산능력이 높은 과산화물이며, 방출할 수 있는 산소량은 자중의 34.8이다. 물에 쉽게 용해되어 해당 알칼리와 과산화수소(과산화수소)를 생성하고 열을 발생시키면 가열되면 산소가 생성됩니다.

(2) 과산화나트륨(Na2O2)의 산소 생산 능력은 자체 중량의 20.5입니다. 습한 공기와 이산화탄소를 만나면 반응하여 산소를 방출합니다. 과산화나트륨은 염소산염이나 과질소산염과 혼합하여 비상 산소 공급원으로 사용할 수 있는 "산소 양초"를 만들 수도 있습니다.

(3) 과산화칼슘(CaO2)은 22.2의 무게로 산소를 방출할 수 있습니다. 일반적으로 산을 첨가하여 비상 산소 공급원으로 사용됩니다.

(4) 과산화바륨(BaO2)의 산소 생산능력은 자체 중량의 9.4로, 물에 용해되기 어렵기 때문에 호흡에 유해한 물질이므로 허용농도는 다음과 같습니다. 공기는 0.5mg/m3 입니다.

(5) 요소과산화물[CO(NH2)·2H2O]도 섭씨 80도까지 가열하면 산소를 방출할 수 있습니다.

(6) 과산화물 칼륨(KO2)은 과산화물 중에서 산소 생산 능력이 더 높으며 무게가 33.8로 산소를 방출할 수 있으며 일반적으로 사용되는 산소 발생제입니다.

(7) 과산화나트륨(2Na2CO3·3H2O2)은 약한 화학적 성질을 지닌 무기 화합물입니다. 산소 함량이 높고 안정성이 높으며 무독성 및 부식성이 있으며 가격이 상대적으로 적당하며 가정용 안전한 산소 발생기의 첫 번째 선택 원료입니다.

중학교 교과서의 산소생산법(불균형)

KMnO4 가열 K2MnO4 MnO2 O2↑

KClO3 가열, 이산화망간(촉매) KCl O2↑

H2O2 이산화망간(촉매) H2O O2↑

제가 집에서 사용하는 산소발생기는 타오바오에서 구입한 과산화탄산나트륨이고, Oxylide A2000과 함께 사용합니다. 산소발생기는 동일합니다.

이산화망간의 촉매작용으로 물, 탄산나트륨, 산소가 생성된다.