석회수를 명확히 하여 이산화탄소를 탁하게 하는 화학식을 도입함으로써

과도한 CO2: CO? +H? O+CaCO? =Ca(HCO? )? 。

이산화탄소가 맑은 석회수에 도입되면 탁해지고 이산화탄소는 맑은 석회수에 반응하여 탄산칼슘이 침전된다. 화학 방정식은 다음과 같습니다.

공동? +Ca (오)? =CaCO? ↓+H? O.

이산화탄소를 계속 통과하면 혼탁한 석회수가 다시 맑아진다. 과도한 이산화탄소가 탄산칼슘과 물과 반응하여 용해성 탄산수소 칼슘을 생성하는데, 화학방정식은 다음과 같다.

공동? +H? O+CaCO? =Ca(HCO? )? 。

확장 데이터:

Ca (오)? 분석을 준비하다

생석회와 물의 반응에 따라 수산화칼슘이 생성되고, 수산화칼슘이 물에 약간 용해되어 용해되지 않은 수산화칼슘을 제거하면 수산화칼슘 용액을 얻을 수 있다.

Ca (오)? 준비 과정

수산화칼슘 용액을 배합하는 용질은 수산화칼슘이므로 수산화칼슘을 배합해야 한다. 알려진 약물에는 생석회와 증류수가 함유되어 있어 생석회와 증류수 반응이 수산화칼슘을 만들어 낸다. 수산화칼슘은 물에 약간 용해되어 현탁액이기 때문에 용해되지 않은 수산화칼슘을 제거해야 한다. 액체에서 불용성 고체를 분리하는 방법은 여과를 통해 불용성 수산화칼슘을 제거할 수 있어 수산화칼슘 용액을 얻을 수 있다. 필터할 때 "한 방망이, 두 개, 세 개의 경사" 를 주의해라.

이산화탄소는 탄소산소화합물 중 하나로 무기물, 불연성, 보통 연소를 지원하지 않으며 저농도에서는 독이 없다. 탄산의 무수물로 산성 산화물에 속하며 산성 산화물의 공통성을 가지고 있다. 탄소의 화합가는 +4 로 탄소의 최고 가격인 만큼 이산화탄소는 환원이 아니라 산화이지만 산화성이 강하지 않다.

고체 이산화탄소는 유제품, 육류, 냉동식품 등 운송 중 부패하기 쉬운 식품의 냉장에 널리 사용되고 있으며, 분쇄 열 재료, 고무 마감, 금속 냉처리, 기계 부품의 수축 조립, 진공 냉수 등과 같은 많은 산업 과정에서 냉매로 사용됩니다. -응?

기체 이산화탄소는 탄산음료, 물 처리 중 pH 값 제어, 화학 가공, 식품 보존, 화학 및 식품 가공 중 불활성 보호, 용접 가스, 식물 성장 자극제, 주조 중 경화 몰드 및 코어, 공압장치, 멸균가스 희석제 (예: 에틸렌 옥사이드와 이산화탄소의 혼합가스는 살균제, 살충제, 훈증제로 널리 쓰인다

바이두 백과-석회수 정화