전기음성도란 무엇인가요? 친화력이란 무엇입니까?

전기음성도: 전기음성도.

전기음성도(약칭 EN)는 전기음성도, 전기음성도라고도 번역되며, 이온화 ​​에너지와 전자 친화력을 종합적으로 고려한 것으로, 우선 리누스(Linus)가 제안했습니다. 1932년의 폴링. 이는 분자 내에서 결합 전자를 끌어당기는 원소 원자의 능력을 일련의 값의 상대적 크기로 표현하며, 이를 상대 전기음성도 또는 줄여서 전기음성도라고 합니다. 원소의 전기음성도 값이 클수록 화학 결합을 형성할 때 결합 전자에 대한 원자의 인력이 더 강해집니다.

같은 기간에 왼쪽에서 오른쪽으로 유효 핵전하가 증가하고 원자 반경이 감소하며 전자에 대한 인력이 강해지기 때문에 위에서 아래로 전기음성도 값이 증가합니다. 동일한 족의 원소는 원자 반경이 증가함에 따라 원소의 전기 음성도 값이 감소합니다. 전이 원소의 전기 음성도 값에는 뚜렷한 패턴이 없습니다. 일반적으로 주기율표의 오른쪽 상단에 있는 일반적인 비금속 원소는 전기음성도 값이 크고 불소는 전기음성도 값이 큽니다(4.0). 주기율표 왼쪽 하단에 있는 금속 원소는 모두 전기음성도가 작습니다. 세슘과 프란슘은 전기음성도가 가장 낮은 원소입니다(0.7). 일반적으로 비금속 원소의 전기음성도는 2.0보다 크고, 금속 원소의 전기음성도는 2.0보다 작습니다.

전기음성도의 개념은 화합물에 포함된 원소의 양수 및 음수 원자가와 화학 결합 유형을 결정하는 데에도 사용될 수 있습니다. 전기음성도 값이 큰 원소는 화합물을 형성할 때 전자 결합에 대한 강한 인력으로 인해 종종 음의 원자가를 나타내는 반면, 전기음성도 값이 작은 원소는 양의 원자가를 나타냅니다. 원자가 결합을 형성할 때 전자에 의해 사용되는 전자쌍은 전기음성도가 더 높은 원자 쪽으로 이동하여 결합의 극성이 커질수록 결합의 극성이 더 강해집니다. 화학 결합의 양쪽 끝에 있는 원소의 전기음성도가 매우 다른 경우(예: 1.7보다 큼) 형성된 결합은 주로 이온성입니다.

원소의 전기 음성도가 클수록 전자를 끌어당기는 경향이 커지고 비금속 특성이 강해집니다. 전기음성도에 대한 정의와 계산 방법은 다양하며, 각 방법의 전기음성도 값은 다음과 같이 3가지가 있습니다.

① 리누스 폴링 스펜드가 제안한 표준입니다. 열화학적 데이터와 분자의 결합 에너지를 바탕으로 불소의 전기음성도는 3.98로 지정되고 다른 원소의 상대 전기음성도가 계산됩니다.

② R.S. Millikan의 절대 전기음성도는 이온화 전위와 전자 친화력으로 계산됩니다.

3A.L. Allais가 제안한 전기음성도는 핵과 결합된 원자에 있는 전자의 정전기적 상호작용에 기초합니다. 전기음성도 값을 사용할 때는 동일한 값 세트와 비교해야 합니다.

공통원소의 전기음성도(폴링 척도)

수소 2.2 리튬 0.98 베릴륨 1.57 붕소 2.04 탄소 2.55 질소 3.04 산소 3.44 불소 3.98

나트륨 0.93 마그네슘 1.31 알루미늄 1.61 규소 1.90 인 2.19 황 2.58 염소 3.16

칼륨 0.82 칼슘 1.00 망간 1.55 철 1.83 니켈 1.91 구리 1.9 아연 1.65 갈륨 1.81 게르마늄 2.01 비소 2.18 셀레늄 2.4 8 브롬 2.96

루비듐 0. 82 스트론튬 0.95 은 1.93 요오드 2.66 바륨 0.89 금 2.54 납 2.33

친화성, 친화성

화학적 친화성은 화학 원소 사이에 화합물을 형성하기 위해 제공되는 힘을 의미합니다.

이 내용은 영어로 어느 정도 받아들여질 수 있지만, 여러분이 이해할 수 있을지는 모르겠습니다.

이 섹션은 George Ripley와 Charles A. Dana가 쓴 "The American Cyclopaedia"에서 발췌한 것입니다. . Amazon에서도 구입 가능: The New American Cyclop?dia. 16권 완결..

Chemical Affinity

Chemical Affinity, 화학 원소를 결합하는 힘에 붙은 이름 우리는 다른 물질적 힘의 본질적인 성질을 갖고 있기 때문에 그 실제 성질이나 본질에 대해 완전히 무지합니다. 많은 경우 화학 입자들이 결합할 때 서로 더 가까워진다는 것은 의심의 여지가 없습니다. 따라서 두 부피의 수소와 한 부피의 산소가 결합되면 우리는 세 부피의 증기를 얻지 못하고 단지 두 부피만 얻게 됩니다. 입자들은 결합할 때 이전 공간의 3분의 2밖에 차지하지 않을 만큼 훨씬 더 가까이 접근했습니다. 그러나 다른 경우에는 화합물이 결합 전의 요소와 정확히 동일한 공간을 차지하는 것으로 발견되었으며 때로는 한 공간도 채웠습니다. 따라서 화학적 인력이라는 용어는 반대되는 것으로 생각되어 왔습니다. 화학적 친화력은 서로 다른 종류의 물질이 긴밀하게 결합되어 원소의 특성이 사라지고 새로운 특성을 가진 화합물이 생성되는 연결 또는 결합입니다. . 속성을 변경하지 않고 유사한 입자를 결합하거나 응집시키는 응집력과 차이점이 있습니다.

철이나 황 조각의 입자는 응집력에 의해 결합되지만 황과 철의 경우에는 결합됩니다. 화학적으로 결합하면 두 원소가 사라지고 그 성질과 정체성이 사라지며 새로운 화합물, 즉 철의 황이 형성됩니다. 형성된 화합물의 새로운 성질은 화학적 친화력의 독특한 특성을 말살시킵니다. 응집력은 일반적으로 황과 철의 경우처럼 균일한 입자 사이에서 작용한다고 알려져 있지만, 은에 강철이 박혀 있거나 구리 금속이 결합된 경우처럼 서로 다른 물질 사이에도 작용할 수 있습니다. 주석, 아연으로 코팅된 철, 접착제로 결합된 나무, 붙여넣기 위한 종이, 손가락에 붙인 피치 등은 결합된 물질의 특성과 결합의 특성을 파괴하지 않습니다. 새로운 것은 아니지만 각각의 개별성을 유지하는 구성 물질의 특성과 동일합니다. 중력은 모든 거리에서 물질 사이에 작용합니다.

이러한 이유로 친화력은 원소 중 하나 또는 둘 다 용액 상태에 있을 때 가장 활발하며, 이때 원자의 접근은 가장 완벽합니다. 화학적 친화력은 불가능하다고 한때 생각되었습니다. 용액의 개입 없이 효과를 발휘합니다. 이 진술은 일반적으로 사실이지만 친화력이 너무 강해서 고체 상태에서도 서로 접촉하면 결합되는 물질이 있습니다. 이 중에서 열은 가장 강력하고 실험실과 화학 공장에서 가장 쉽게 얻을 수 있습니다. 따라서 탄산과 석회는 일반적인 온도에서 강하게 결합하여 대리석이나 석회암을 형성하지만 적색 열에서는 친화력이 떨어집니다. 반면, 칼륨과 모래는 상온에서는 활발하게 결합하지 않지만, 적색이나 백색의 열이 녹으면 결합이 일어나 빛도 친화력에 영향을 미칩니다. 결합과 분해를 촉진합니다. 염소와 수소 가스가 어둠 속에서 혼합되면 결합되지 않지만 빛에 노출되면 즉시 결합됩니다. 반면 모든 녹색 야채 잎에서는 탄산이 태양광 아래서 매일 분해됩니다.

최근 사진에 대한 연구에서는 빛이 화학적 영향을 미치는 것으로 알려진 물질의 수가 엄청나게 늘어났습니다. 전기는 또한 산소와 산소의 혼합물을 통해 발사되는 전기 스파크를 지배하는 작용을 합니다. 수소 가스는 순간적이고 폭발적으로 결합하여 물을 생성하며, 물을 통해 전달되는 꾸준한 전기 흐름은 해당 원소의 친화력을 무효화하고 다시 풀어줍니다. 실제로, 이에 대한 전체 설명은 거의 모든 화학 과학을 포함합니다. - 친화력에 의해 생성된 물질의 특성 변화는 셀 수 없이 많고 놀랍습니다. 고체 숯과 유황이 결합하면 형성되는 화합물은 물처럼 무색입니다. 휘발성이 강한 황색 유황과 청백색 수은을 함께 가열하면 선홍색 주홍빛의 인과 무색의 눈에 보이지 않는 산소가 결합하여 눈과 같은 백색의 덩어리를 형성하는데, 질소와 산소는 맛이 없거나 분리되거나 혼합되어 있다. 이들 화합물 중 웃음 가스는 달콤하고 또 다른 질산은 매우 신맛이 나며 투명하고 눈에 보이지 않지만 체리색 복합 가스를 형성합니다.

그럼에도 불구하고 숯과 수소는 무취입니다. , 장미 오일, 베르가못 오일, 덜 기분 좋은 테레빈유 및 조명 가스와 같은 우리가 선택한 많은 향수에는 이러한 요소만 포함되어 있으며 순하고 무취의 질소와 수소는 가장 냄새가 나고 자극적인 향수 중 하나를 생성합니다. 암모니아, 질식하는 독성 염소가 밝은 금속인 나트륨과 결합하면 일반 소금이 생성됩니다. 숯, 수소, 질소는 단독으로든 혼합하든 생명에 해롭지 않지만 결합하면 끔찍한 독인 청산이 됩니다. 숯, 수소, 산소가 다양하게 결합되어 달콤한 설탕, 유독한 옥살산, 중독성 알코올을 생성합니다. - 서로 다른 원소 간의 친화력이 다양합니다. 따라서 황산의 화학 에너지는 탄산보다 우수합니다. 이전에 석회의 탄산염과 결합하여 탄산에서 석회를 빼앗아가는 것, 즉 분해되어 새로운 화합물을 생성하는 것이 다양한 화학물질 간의 친화도 척도를 확립하여 질서의 기초를 형성하려는 시도가 이루어져 왔다. 그러나 친화력은 너무 많은 상황에 의해 방해받고 극복되므로 그러한 표는 거의 가치가 없습니다.

친화력이나 화학적 결합의 법칙에 대해서는 원자 이론을 참조하세요.

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화학 물리학 및 물리 화학에서 화학적 친화성은 서로 다른 화학종이 화학적 화합물을 형성할 수 있는 전자 특성으로 정의될 수 있습니다.[1] 원자 또는 화합물이 조성이 다른 원자 또는 화합물과 화학 반응을 통해 결합하는 경향입니다.

화학 역사가 Henry Leicester에 따르면 Gilbert N. Lewis와 Merle Randall은 대부분의 영어권 세계에서 "친화성"이라는 용어를 "자유 에너지"라는 용어로 대체하도록 이끌었습니다.

[편집] 현대 개념

In 현대 용어로, 우리는 특정 원자나 분자가 응집하거나 결합하는 경향을 갖는 현상을 친화력과 연관시킵니다. 예를 들어, 1919년에 출판된 Chemistry of Human Life라는 책에서 의사 조지 W. 캐리는 이렇게 말합니다. “건강은 적절한 양의 인산철에 달려 있습니다. 혈액 속의 Fe3(PO4 )2, 이 염의 분자는 산소에 대한 화학적 친화력을 갖고 이를 유기체의 모든 부분에 전달하기 때문입니다." 이러한 구식 맥락에서 화학적 친화력은 때때로 "자기 인력"이라는 용어와 동의어로 발견됩니다. 1925년경까지 많은 저작물에서도 '화학적 친화력의 법칙'을 언급했습니다.