전해질이란 무엇인가요?

전해질

수용액이나 용융 상태에서 전기를 전도할 수 있는 화합물을 전해질이라고 합니다. 화합물이 전기를 전도하기 위한 전제조건은 그 내부에 자유롭게 움직이는 음이온과 양이온이 있다는 것입니다.

이온성 화합물은 수용액이나 용융 상태에서 전기를 전도할 수 있습니다. 원자가 화합물은 수용액에서도 전기를 전도할 수 있습니다.

전도성은 용해도와 관련이 없습니다. 일반적으로 강전해질에는 강산, 강염기, 대부분의 염이 있으며, 약전해질에는 일반적으로 다음이 포함됩니다: (물에서 부분적으로만 이온화될 수 있는 화합물) 또한 물은 매우 약한 전해질입니다.

참고: 반드시 전기를 전도할 수 있는 전해질은 아닙니다. 화합물이 전해질인지 여부를 판단하려면 수용액에서 전기를 전도하는지 여부에만 의존할 수는 없습니다. 또한 요소를 추가로 조사해야 합니다. 결정 구조와 화학 결합의 성질과 같은 것입니다. 예를 들어, 황산바륨, 탄산칼슘, 수산화철이 전해질인지 여부를 확인합니다. 황산바륨은 물에 용해되기 어렵고, 용액 중의 이온 농도가 매우 낮으며, 수용액은 전기를 전도하지 않으며 전해질이 아닌 것으로 보인다. 그러나 물에 용해된 황산바륨의 작은 부분은 거의 완전히 이온화됩니다. 따라서 황산바륨이 전해질이다. 탄산칼슘과 황산바륨은 비슷한 상황을 가지며 전해질이기도 합니다. 구조적인 관점에서 볼 때, 기타 불용성 염의 경우 이온성 화합물이거나 극성 원자가가 높은 화합물이면 불용성이라도 전해질이기도 합니다.

수산화철의 경우는 Fe3와 OH- 사이의 화학적 결합이 원자가 성질을 가지며, 물에 빠지는 부분인 황산바륨보다 용해도가 더 작습니다. 작은 부분은 콜로이드를 형성할 수 있고 나머지는 이온으로 이온화될 수도 있습니다. 그러나 수산화철도 전해질입니다.

산화물이 전해질인지 판단하려면 상세한 분석이 필요하다. SO2, SO3, P2O5, CO2 등과 같은 비금속 산화물은 비유가 화합물이며 액체 상태에서는 전기를 전도하지 않으므로 전해질이 아닙니다. 일부 산화물은 수용액에서 전기를 전도할 수 있지만 전해질은 아닙니다. 이러한 산화물은 물과 반응하여 새로운 전도성 물질을 형성하기 때문에 용액에서 전기를 전도하는 것은 원래 산화물이 아닙니다. 예를 들어 SO2 자체는 이온화될 수 없지만 물과 반응하여 전해질인 아황산을 생성합니다. Na2O, MgO, CaO, Al2O3 등과 같은 금속 산화물은 용융 상태에서 전기를 전도할 수 있는 이온 화합물이므로 전해질입니다.

전해질에는 이온성 또는 극성이 높은 화합물이 포함되고, 비전해질에는 극성이 약하거나 비극성인 화합물이 포함되어 있음을 알 수 있습니다. 전해질 수용액은 전해질이 이온으로 해리될 수 있기 때문에 전기를 전도할 수 있습니다. 물질이 물에서 이온화될 수 있는지 여부는 그 구조에 따라 결정됩니다. 따라서 물질의 구조를 바탕으로 전해질과 비전해질을 식별하는 것이 문제의 핵심이다.

또한 구리, 알루미늄 등 일부 전도성 물질은 전해질이 아닙니다. 전기를 전도할 수 있는 화합물이 아니고 단순한 물질이기 때문에 전해질의 정의에 부합하지 않는다.

전해질이란 산, 염기, 염 등 수용액이나 용융상태에서 전기를 전도할 수 있는 화합물을 말한다. 위와 같은 상황에서 전기를 전도할 수 없는 화합물을 비전해질(예: 자당, 알코올 등)이라고 합니다.

전기분해

전기 에너지를 화학 에너지로 변환하는 과정입니다. 전해조에 직류 전류를 흘려도 전극-용액 계면에서 전기화학 반응이 일어나는 과정. 예를 들어 물을 전기분해할 때 전해조의 음극은 철판, 양극은 니켈판, 전해질은 수산화나트륨 용액이다. 전기가 통전되면 외부 전기장의 작용에 따라 전해질의 양이온과 음이온이 각각 양극과 양극으로 이동하고 이온은 전극-용액 경계면에서 전기화학 반응을 겪습니다. 환원 반응은 음극에서 진행된다.

물의 전기분해는 외부 전기장의 작용으로 물을 H2(g)와 O2(g)로 분해하는 것이다. 전기분해는 산화환원 반응을 촉진하는 매우 강력한 수단입니다. 수행하기 어려운 많은 산화환원 반응은 전기분해를 통해 달성될 수 있습니다. 예를 들어, 용융된 불화물은 양극에서 원소 불소로 산화될 수 있고, 용융된 리튬염은 음극에서 금속 리튬으로 환원될 수 있습니다. 전기분해 산업은 많은 비철금속과 희소금속의 제련, 금속 정제, 기초 화학제품의 제조, 전기도금, 전해연마, 양극산화처리 등이 모두 이루어지며 국민경제에서 중요한 역할을 담당합니다. 전기 분해를 통해.