배터리 모델은 어떻게 보십니까?

1 번 배터리는 d, 2 번 배터리는 c, 3 번 배터리는 a, 5 번 배터리는 AA, 7 번 배터리는 AAA 입니다. < P > 배터리 규격의 경우 배터리 위에 표시되어 있습니다. 예를 들어 "SIZE AA" 는 배터리가 5 번 배터리임을 나타내며 배터리에 나열된 SIZE 에 따라 몇 번 배터리인지 구분할 수 있습니다.

1, D 모델은 1 번 배터리로 용도가 광범위하고 민간, 군공, 특이형 DC 전원에서 D 형 배터리를 찾을 수 있으며 표준 D (평평한) 배터리 높이 59.±.5mm, 지름 32.3±.2mm 를 찾을 수 있습니다.

2, C 모델은 2 번 배터리로 용도가 많습니다. 표준 C (평평한) 배터리 높이 49.5±.5mm, 지름 25.3±.2mm 입니다.

3, 단 하나의 A 는 모델 배터리가 흔하지 않다는 것을 의미하며, 이 시리즈는 보통 배터리 팩에 들어 있는 배터리 코어로, 다른 사람에게 오래된 카메라의 니켈 카드뮴, 니켈 수소 배터리를 자주 바꿔 주는데, 거의 모두 4/5A 또는 4/5SC 의 배터리 코어입니다. 표준 a (플랫) 배터리 높이 49.±.5mm, 지름 16.8±.2mm.

4, AA 는 우리가 흔히 5 번 배터리라고 부르는데, 일반 크기는 직경 14mm, 높이 49mm 입니다.

5, AAA 는 우리가 흔히 7 번 배터리라고 부르는데, 일반 크기는 직경 11mm, 높이 44mm 입니다. < P > 확장 자료 < P > 배터리의 원리: < P > 화학전지에서 화학에너지를 전기로 직접 전환하는 것은 배터리 내부의 자발적 산화, 복원 등 화학반응의 결과다. 이 반응은 각각 두 전극에서 진행된다. 음극 활성 물질은 전위가 비교적 마이너스이고 전해질에서 안정된 복원제로 이루어져 있는데, 예를 들면 아연, 카드뮴, 납 등 활발한 금속과 수소 또는 탄화수소와 같은 것이다. < P > 양극활성물질은 전위가 비교적 긍정적이고 전해질에서 안정된 산화제로 이루어져 있다. 이를테면 이산화망간, 이산화연, 산화니켈 등 금속산화물, 산소나 공기, 할로겐과 소금류, 산소산과 소금류 등이 있다. 전해질은 산, 알칼리, 소금의 수용액, 유기나 무기비 수용액, 용융염, 고체 전해질 등 이온 전도성이 좋은 재료이다. < P > 외부 회로가 끊어지면 극 사이에 전위차 (개방 전압) 가 있지만 전류가 없으므로 배터리에 저장된 화학 에너지는 전기로 변환되지 않습니다. 외부 회로가 닫히면 두 전극 전위차의 작용으로 전류가 외부 회로를 통해 흐릅니다. 동시에 배터리 내부에서는 전해질에 자유 전자가 없기 때문에 전하의 전달에는 양극성 활성 물질과 전해질 인터페이스의 산화 또는 복원 반응, 반응물과 반응물의 물질 이동이 수반되어야 한다. < P > 전하가 전해질에서 전달되는 것도 이온의 이동에 의해 완성된다. 따라서 배터리 내부의 정상적인 전하 전달과 물질 전달 과정은 정상적인 전력 출력을 보장하는 데 필요한 조건입니다. 충전할 때 배터리 내부의 전기 및 전도 과정의 방향은 방전과 정반대이다. 전극 반응은 반드시 되돌릴 수 있어야 반대 방향의 전도와 전전 과정의 정상적인 진행을 보장할 수 있다. 따라서 < P > 전극 반응 가역성은 축전지를 구성하는 데 필요한 조건입니다. G 깁스 반응 자유 에너지 증가 (초점); F 는 패러데이 상수 =965 라이브러리 =26.8 암페어 시간입니다. N 은 배터리 반응의 등가 수입니다. 이것은 배터리 전동력과 배터리 반응 사이의 기본 열역학 관계이자 배터리 에너지 변환 효율을 계산하는 기본 열역학 방정식이다. < P > 실제로 전류가 전극을 통과할 때 전극 전세는 열역학적 균형의 전극 전세를 벗어나야 하는데, 이 현상을 극화라고 한다. 전류 밀도 (단위 전극 면적에서 통과하는 전류) 가 클수록 극화가 더 심해집니다. 극화 현상은 배터리 에너지 손실의 중요한 원인 중 하나이다.

참고 자료: 바이두 백과사전: 배터리